Magnesiumoxide versus magnesiumcitraat
Magnesium is het 12e element in het periodiek systeem. Het zit in de aardalkalimetaalgroep en bevindt zich in de 3e periode. Magnesium wordt afgebeeld als Mg. Magnesium is een van de meest voorkomende moleculen op aarde. Het is een essentieel element op macroniveau voor planten en dieren. Magnesium heeft de elektronenconfiguratie van 1s2 2s2 2p6 3s2Aangezien er twee elektronen in de buitenste orbitaal zijn, doneert magnesium dat elektron graag aan een ander, meer elektronegatief atoom en vormt een +2 ladingsion. Daarom kan het verbindingen zoals magnesiumoxide en magnesiumcitraat vormen door te combineren met het anion in een stoichiometrische verhouding van 1: 1.
Magnesiumoxide
Hoewel puur magnesiummetaal een glanzende zilverwitte kleur heeft, kunnen we deze kleur niet zien in natuurlijk voorkomend magnesium. Magnesium is te reactief; het reageert dus met atmosferische zuurstof en vormt een niet-glanzende witte kleurlaag, die te zien is op het oppervlak van magnesium. Deze laag is de magnesiumoxidelaag en werkt als een beschermende laag op het magnesiumoppervlak. Magnesiumoxide heeft de formule MgO, en het molecuulgewicht hiervan is 40 g mol-1 Dit is een ionische verbinding waarbij Mg een lading van +2 heeft en het oxide-ion een lading van -2. Magnesiumoxide is een hygroscopische vaste stof. Wanneer het reageert met water, vormt het magnesiumhydroxide. Door magnesiumhydroxide te verhitten kan weer magnesiumoxide worden verkregen. Om magnesiumoxide gemakkelijk in het laboratorium te verkrijgen, kunnen we een magnesiummetaalstuk verbranden (de resulterende witachtige as zal MgO zijn). MgO wordt grotendeels gebruikt als vuurvast materiaal vanwege zijn chemische en fysische stabiliteit bij hoge temperaturen. Aangezien magnesium een essentieel element is dat nodig is in het lichaam, wordt het gegeven wanneer de magnesiumvoorraad via de voeding niet voldoende is. Verder heeft het basiseigenschappen, dus kan het worden gebruikt als een antacidum om maagzuur te verlichten, of het kan worden gegeven bij een zuuropname. Het kan ook als laxeermiddel worden gebruikt.
Magnesiumcitraat
Magnesiumcitraat is het Mg-zout van citroenzuur. Het wordt veel gebruikt voor medicinale doeleinden onder de merknamen citraat van Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Omdat magnesium essentieel is voor het menselijk lichaam, vooral voor spier- en zenuwfuncties, kan het in samengestelde vorm worden gegeven als magnesiumcitraat. Dit wordt gegeven als een laxeermiddel om stoelgang te induceren en constipatie te behandelen. Magnesiumcitraat trekt water aan, kan dus de hoeveelheid water in de darm verhogen en ontlasting veroorzaken. De verbinding is over het algemeen niet schadelijk, maar als u allergieën, maagpijn, misselijkheid en braken heeft, kunt u beter een arts raadplegen voordat u dit medicijn inneemt. Voor het beste resultaat moet dit medicijn op een lege maag worden ingenomen, gevolgd door een vol glas water. Een overdosis magnesiumcitraat kan braken, misselijkheid, lage bloeddruk, coma en de dood veroorzaken.
Wat is het verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumcitraat?
• Magnesiumcitraat is een ionische verbinding van magnesium en een organisch citraatanion. Magnesiumoxide is een ionische verbinding van magnesium en anorganische oxide-anionen.
• Magnesiumcitraat wordt meestal gegeven als een medicijn om constipatie te behandelen, terwijl magnesiumoxide wordt gegeven als magnesiumsupplement.
