Het belangrijkste verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumhydroxide is dat magnesiumoxide een oxide-anion per magnesiumkation heeft, terwijl magnesiumhydroxide twee hydroxide-anionen per magnesiumkation heeft.
Het fundamentele verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumhydroxide is dus de chemische structuur van deze twee verbindingen. De chemische formule van magnesiumoxide is MgO, terwijl de chemische formule van magnesiumhydroxide Mg(OH) is2.
Wat is magnesiumoxide?
Magnesiumoxide is de verbinding met de chemische formule MgO. Het is een wit, hygroscopisch vast mineraal. Het is erg belangrijk als bron van magnesium. Hoewel de empirische formule van deze verbinding MgO is, komt het eigenlijk voor als een rooster met magnesiumkationen en oxide-anionen die bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen. In aanwezigheid van water wordt magnesiumoxide omgezet in magnesiumhydroxide. Bovendien kunnen we deze reactie omkeren door de verbinding te verhitten om het vocht te verwijderen.
Figuur 01: Magnesiumoxide is een wit poederachtig materiaal
We kunnen deze verbinding produceren via de calcinering van magnesiumcarbonaat. Verder, als we het magnesiumcarbonaat bij verschillende temperaturen calcineren, zal het magnesiumoxide met verschillende reactiviteit geven. Als we bijvoorbeeld hoge temperaturen gebruiken (rond 1500 – 2000 °C), geeft dit een niet-reactieve vorm die als vuurvast materiaal kan worden gebruikt.
Bij het overwegen van de toepassingen van magnesiumoxide, is het vooral nuttig als vuurvast materiaal, belangrijk als hoofdbestanddeel in veel bouwmaterialen, d.w.z. als hoofdbestanddeel in Portlandcement, als voedseladditief, als referentie voor de witte kleur in colorimetrie, enz.
Wat is magnesiumhydroxide?
Magnesiumhydroxide is de chemische verbinding met de chemische formule Mg(OH)2. Het is een witte vaste stof, maar in tegenstelling tot magnesiumoxide is deze verbinding niet hygroscopisch omdat het een lage oplosbaarheid in water heeft. Het komt in de natuur voor als het mineraal bruciet.
Figuur 02: Uiterlijk van magnesiumhydroxide
We kunnen deze verbinding gemakkelijk produceren door water toe te voegen aan magnesiumoxide. Of anders kunnen we het produceren door een oplossing van magnesiumzouten te combineren met alkalisch water. Deze reactie geeft dus een neerslag van magnesiumhydroxide. Op commerciële schaal produceren we dit materiaal echter door zeewater te behandelen met kalk. En deze reactie geeft tonnen magnesiumhydroxide.
Bij het overwegen van het gebruik van deze verbinding, is het vooral belangrijk als voorloper voor de productie van magnesiumoxide. Bovendien is dit materiaal in zijn suspensievorm belangrijk als antacidum of als laxeermiddel. Het is ook nuttig als voedseladditief. Verder is dit materiaal belangrijk om zuur afvalwater te neutraliseren.
Wat is het verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumhydroxide?
Magnesiumoxide is de verbinding met de chemische formule MgO, terwijl Magnesiumhydroxide de chemische verbinding is met de chemische formule Mg(OH)2 Het belangrijkste verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumhydroxide is dat magnesiumoxide een oxide-anion per magnesiumkation heeft, terwijl magnesiumhydroxide twee hydroxide-anionen per magnesiumkation heeft.
Bovendien is magnesiumoxide hygroscopisch, maar magnesiumhydroxide is niet hygroscopisch. Dat betekent; magnesiumoxide is zeer goed oplosbaar in water, maar magnesiumhydroxide is slecht oplosbaar in water.
De onderstaande infographic geeft meer vergelijkingen met betrekking tot het verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumhydroxide.
Samenvatting – Magnesiumoxide versus magnesiumhydroxide
Magnesiumoxide is de verbinding met de chemische formule MgO, terwijl Magnesiumhydroxide de chemische verbinding is met de chemische formule Mg(OH)2 Samenvattend, het belangrijkste verschil tussen magnesiumoxide en magnesiumhydroxide is dat magnesiumoxide een oxide-anion per magnesiumkation heeft, terwijl magnesiumhydroxide twee hydroxide-anionen per magnesiumkation heeft.
