Belangrijk verschil - Azijnzuur versus acetaat
Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en acetaat is dat azijnzuur een neutrale verbinding is, terwijl acetaat een anion is met een netto negatieve elektrische lading.
Azijnzuur is een organische verbinding die helpt bij het maken van azijn, terwijl acetaation de geconjugeerde base van het azijnzuur is. Het belangrijkste is dat de vorming van het acetaat-ion plaatsvindt door de verwijdering van het waterstofatoom in de carboxylgroep van het azijnzuur.
Wat is azijnzuur?
Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3COOH. De molaire massa van deze verbinding is 60 g/mol, terwijl de IUPAC-naam van deze verbinding Ethaanzuur is. Verder is azijnzuur bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof met een zure smaak. Azijnzuur wordt gecategoriseerd als een carbonzuur vanwege de aanwezigheid van een carbonzuurgroep (-COOH).
Figuur 1: Azijnzuurmolecuul
IJsazijn is de geconcentreerde vorm van azijnzuur. Bovendien heeft azijnzuur een penetrante geur, die lijkt op de geur van de azijn en ook een kenmerkende zure smaak. Het is ook een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing, waarbij acetaatanion en een proton vrijkomen. Azijnzuur heeft één dissocieerbaar proton per molecuul. IJszuur is echter een irriterend middel dat zeer corrosief is.
Azijnzuur is een eenvoudig carbonzuur; in feite is het het op één na eenvoudigste carbonzuur. In de vaste toestand van azijnzuur vormen de moleculen ketens van moleculen via waterstofbinding. In de dampfase van azijnzuur vormt het echter dimeren (twee moleculen die via waterstofbruggen met elkaar verbonden zijn). Aangezien vloeibaar azijnzuur een polair protisch oplosmiddel is, is het mengbaar met veel polaire en niet-polaire oplosmiddelen.
Wat is Acetaat?
Acetaat is een anion dat wordt gevormd door de verwijdering van een waterstofatoom uit azijnzuur. Dit anion heeft een netto negatieve lading (de lading is -1 als gevolg van het vrijkomen van één proton). Acetaat-ion kan niet als een afzonderlijke verbinding blijven vanwege zijn lading, die zeer reactief is. Het bestaat dus meestal als een zout van een alkalimetaal. Acetaat-ion is de geconjugeerde base van azijnzuur, dat zich bijgevolg vormt door de dissociatie van het azijnzuur.
Figuur 2: Acetaatanion
De chemische formule van dit anion is C2H3O2 − whilede IUPAC-naam is ethanoaat. Verder is de molaire massa van acetaat 59 g/mol. Met name bij pH-waarden boven 5,5 bestaat azijnzuur als acetaatanion, waardoor spontaan een proton vrijkomt. Dit komt omdat bij een hoge pH het acetaat-ion stabieler is dan het azijnzuur.
Wat is het verschil tussen azijnzuur en acetaat?
Azijnzuur vs Acetaat |
|
| Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3COOH. | Acetaat is een anion dat wordt gevormd door de verwijdering van een waterstofatoom uit azijnzuur. |
| Molmassa | |
| De molaire massa van azijnzuur is 60 g/mol. | Maar de molaire massa van acetaat is 59 g/mol. |
| Elektrische lading | |
| Azijnzuur heeft geen netto lading. | Acetaat heeft een negatieve lading. |
| Categorie | |
| Azijnzuur is een organisch molecuul. | Acetaat is een organisch anion. |
| pH | |
| Azijnzuurmoleculen zijn stabiel bij een lage pH-waarde (rond pH 5). | Acetaation is stabiel bij hoge pH-waarden (hoger dan pH 5,5). |
Samenvatting – Azijnzuur versus acetaat
Azijnzuur is het op één na eenvoudigste carbonzuur. Acetaat daarentegen is een anion dat is afgeleid van azijnzuur. Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en acetaat is dat azijnzuur een neutrale verbinding is, terwijl acetaat een anion is met een netto negatieve elektrische lading.
