Het belangrijkste verschil tussen oxaalzuur en azijnzuur is dat oxaalzuur twee carbonylkoolstofcentra heeft, terwijl azijnzuur één carbonylkoolstofcentrum heeft.
Oxaalzuur en azijnzuur zijn organische verbindingen met koolstof-, waterstof- en zuurstofatomen in hun moleculen. Deze twee zure verbindingen hebben enkele overeenkomsten vanwege de aanwezigheid van carbonylkoolstofcentra.
Wat is oxaalzuur?
Oxaalzuur is een organische verbinding met de chemische formule H2C2O4. Deze verbinding komt voor als een kleurloze vaste stof die gemakkelijk oplost in water. Oxaalzuur is een dicarbonzuur omdat het een combinatie is van twee carbonzuurgroepen; in feite is het het eenvoudigste dicarbonzuur. Verder heeft het een hoge zuursterkte en is het een sterk reductiemiddel. De geconjugeerde base van dit zuur is het oxalaat-ion. In het algemeen komt het oxaalzuur voor in de dihydraatvorm. Bovendien komt het van nature voor in sommige voedingsmiddelen. De molaire massa van de watervrije vorm is 90 g/mol.
Figuur 01: Structuur van oxaalzuur
We kunnen oxaalzuur bereiden uit de oxidatie van koolhydraten of glucose met salpeterzuur of lucht in aanwezigheid van vanadiumpentoxide. Er zijn twee polymorfen van oxaalzuur waarbij de ene polymorfe structuur een ketenachtige structuur heeft vanwege de aanwezigheid van waterstofbruggen, terwijl de andere polymorfe structuur zich in de bladachtige structuur bevindt.
Bij het overwegen van het gebruik van oxaalzuur, is het nuttig bij het reinigen en bleken, als reagens in extractieve metallurgie, nuttig bij het anodiseren van aluminium, enz.
Wat is azijnzuur?
Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3COOH. Het is het op één na eenvoudigste carbonzuur. Dit zuur komt voor als een kleurloze vloeistof met een doordringende, azijnachtige geur. Bovendien heeft azijnzuur ook een kenmerkende zure smaak. Deze verbinding heeft een methylgroep bevestigd aan een carbonzuur. Het is een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing. De molmassa van azijnzuur is 60,05 g/mol. De geconjugeerde base van dit zuur is acetaation. Bovendien is de systemische IUPAC-naam van azijnzuur ethaanzuur.
Figuur 02: Structuur van azijnzuur
In zijn vaste vorm vormt azijnzuur ketens door de moleculen met elkaar te verbinden via waterstofbruggen. In de dampfase zijn er dimeren van azijnzuur. Bovendien is het in vloeibare toestand een hydrofiel protisch oplosmiddel. Bovendien bestaat deze verbinding bij fysiologische pH-omstandigheden in een volledig geïoniseerde vorm als acetaat. We kunnen azijnzuur produceren via zowel synthetische als bacteriële fermentatieroutes. Daarnaast wordt bij de syntheseroute azijnzuur geproduceerd via methanolcarbonylering.
We kunnen azijnzuur industrieel produceren via synthetische routes of via biologische routes. We kunnen bijvoorbeeld azijnzuur produceren door de carbonylering van methanol, en we kunnen dit zuur produceren via fermentatie van zaden zoals appelcider, met behulp van aardappelpuree, rijst, enz.
Wat is het verschil tussen oxaalzuur en azijnzuur?
Oxaalzuur en azijnzuur zijn twee soorten carbonzuurverbindingen. Het belangrijkste verschil tussen oxaalzuur en azijnzuur is dat oxaalzuur twee carbonylkoolstofcentra heeft, terwijl azijnzuur één carbonylkoolstofcentrum heeft. Daarom is oxaalzuur een dicarbonzuur, terwijl azijnzuur een monocarbonzuur is.
Bovendien wordt oxaalzuur geproduceerd via de oxidatie van koolhydraten of glucose met behulp van salpeterzuur of lucht in aanwezigheid van vanadiumpentoxide, terwijl azijnzuur wordt geproduceerd met behulp van zowel synthetische als bacteriële fermentatieroutes.
Hieronder infographic geeft meer details over het verschil tussen oxaalzuur en azijnzuur.
Samenvatting – Oxaalzuur versus azijnzuur
Oxaalzuur en azijnzuur zijn twee soorten carbonzuurverbindingen. Het belangrijkste verschil tussen oxaalzuur en azijnzuur is dat oxaalzuur twee carbonylkoolstofcentra heeft, terwijl azijnzuur één carbonylkoolstofcentrum heeft.
