Het belangrijkste verschil tussen het halve equivalentiepunt en het equivalentiepunt is dat het halve equivalentiepunt het middelpunt is tussen het startpunt en het equivalentiepunt van een bepaalde titratie, terwijl het equivalentiepunt is waar de chemische reactie eindigt.
Titraties zijn analytische technieken in de chemie die belangrijk zijn bij het bepalen van de onbekende concentraties van bepaalde monsters.
Wat is een half equivalentiepunt?
Het halve equivalentiepunt van een titratie is halverwege tussen het equivalentiepunt en het startpunt (oorsprong). Het belang van dit punt is dat op dit punt de pH van de analytoplossing gelijk is aan de dissociatieconstante of pKa van het zuur dat bij de titratie wordt gebruikt. Het halve equivalentiepunt komt voor op het halve volume van het eerste equivalentiepunt van de titratie. Als er meerdere equivalentiepunten in de titratie zijn, zijn er meerdere halve equivalentiepunten die gelijk zijn aan het aantal equivalentiepunten. Een equivalentiepunt van de tweede helft komt bijvoorbeeld voor in het middelpunt tussen het eerste en het tweede equivalentiepunt.
Wat is equivalentiepunt?
Equivalentiepunt in een titratie is het werkelijke punt waar de gewenste chemische reactie in het reactiemengsel eindigt. Meestal doen we titraties om de concentratie van een stof in een vloeistof te bepalen. Als we de stof kennen, kan een titrant (een oplossing die wordt gebruikt om de concentratie van een component in een vloeibaar mengsel te bepalen) met een bekende concentratie worden gebruikt om met de analyt te reageren. Hier noemen we de titrant als standaardoplossing omdat de exacte molariteit bekend is.
Figuur 01: Titratiecurve die het equivalentiepunt aangeeft
In de reactie tussen NaOH en HCl, wat een zuur-basereactie is, kunnen we NaOH of HCl gebruiken als de titrant met de bekende concentratie. Hier wordt de titrant in de buret geplaatst en langzaam kunnen we deze toevoegen aan de titrand/analyt totdat er een kleurverandering optreedt in het reactiemengsel. We moeten een indicator gebruiken omdat NaOH en HCl geen zelfindicatoren zijn. Het punt waar een kleurverandering optreedt, is het eindpunt van de titratie, wat niet het equivalentiepunt van de reactie is.
In deze titratie is het equivalentiepunt het punt waar alle HCl-moleculen hebben gereageerd met NaOH (of het punt waarop alle NaOH-moleculen hebben gereageerd met HCl). Dan moeten de molen titrant gelijk zijn aan de molen van de onbekende analyt, aangezien de stoichiometrie tussen HCl en NAOH 1:1 is. Er zijn verschillende methoden om het equivalentiepunt van een titratie te bepalen.
- Kleurverandering van zelfindicatoren – Bij reacties waarbij zelfindicatoren als reactanten betrokken zijn, onthult de kleurverandering het equivalentiepunt van de titratie omdat ze geen indicatoren gebruiken.
- Eindpunt– Soms kan het equivalentiepunt als het eindpunt worden genomen, omdat ze ongeveer gelijk zijn.
- Conductantie– Bij deze methode wordt de conductantie gemeten tijdens de titratie, en het equivalentiepunt is waar een snelle verandering van conductantie optreedt. Dit is een ietwat moeilijke methode.
- Spectroscopie– Dit is een methode die geschikt is voor kleurrijke reactiemengsels. Het equivalentiepunt wordt bepaald op basis van de snelle verandering in golflengten die door het monster worden geabsorbeerd.
Wat is het verschil tussen een half equivalentiepunt en een equivalentiepunt?
Titraties zijn analytische technieken in de chemie die belangrijk zijn bij het bepalen van de onbekende concentraties van bepaalde monsters. Het belangrijkste verschil tussen het halve equivalentiepunt en het equivalentiepunt is dat het halve equivalentiepunt het middelpunt is tussen het startpunt en het equivalentiepunt van een bepaalde titratie, terwijl het equivalentiepunt is waar de chemische reactie eindigt.
De onderstaande tabel geeft een overzicht van het verschil tussen het halve equivalentiepunt en het equivalentiepunt.
Samenvatting – Half equivalentiepunt versus equivalentiepunt
Titraties zijn analytische technieken in de chemie die belangrijk zijn bij het bepalen van de onbekende concentraties van bepaalde monsters. Het belangrijkste verschil tussen het halve equivalentiepunt en het equivalentiepunt is dat het halve equivalentiepunt het middelpunt is tussen het startpunt en het equivalentiepunt van een bepaalde titratie, terwijl het equivalentiepunt is waar de chemische reactie eindigt.
