Het belangrijkste verschil tussen het equivalentiepunt en het eindpunt is dat het equivalentiepunt in een titratie het punt is waarop de toegevoegde titrant chemisch volledig equivalent is aan de analyt in het monster, terwijl het eindpunt het punt is waar de indicator verandert van kleur.
Titratie is een techniek die we veel gebruiken in de analytische chemie om zuren, basen, oxidatiemiddelen, reductiemiddelen, metaalionen en vele andere soorten te bepalen. Bij een titratie vindt een chemische reactie plaats. Hier reageert een analyt met een standaardreagens, dat we een titrant noemen. Soms gebruiken we een primaire standaard, een sterk gezuiverde en stabiele oplossing, als referentiemateriaal in titrimetrische methoden. We gebruiken een indicator om het eindpunt van de reactie te detecteren. Maar het is niet het eigenlijke punt waar de chemische reactie eindigt. Het werkelijke punt is het equivalentiepunt.
Wat is eindpunt?
Bij elke titratie is het eindpunt het punt waarop de indicator van kleur verandert. Of we kunnen een verandering gebruiken in een instrumentele reactie op het identificeren van het eindpunt. HCl en NaOH reageren bijvoorbeeld 1:1 en produceren NaCl en water. Voor deze titratie kunnen we fenolftaleïne-indicator gebruiken, die in het basismedium een roze kleur heeft en in het zure medium kleurloos wordt. Als we HCl in de titratiekolf doen en daaraan een druppel fenolftaleïne toevoegen, wordt het kleurloos.
Figuur 02: Eindpunt is het kleurwisselpunt
Tijdens de titratie kunnen we NaOH uit de buret toevoegen en geleidelijk zullen HCl en NaOH in de kolf reageren. Als we dezelfde concentratie van de twee oplossingen nemen, als we een gelijke hoeveelheid NaOH aan de kolf toevoegen, zal de oplossing in de kolf een lichtroze kleur krijgen. Dit is het punt waar we de titratie stoppen (eindpunt). We beschouwen de reactie op dit punt als voltooid.
Wat is equivalentiepunt?
Het equivalentiepunt in een titratie is het punt waarop de toegevoegde titrant chemisch volledig equivalent is aan de analyt in het monster. Dit is het punt waarop de chemische reactie stoichiometrisch wordt voltooid.
Figuur 01: Equivalentiepunten voor sterk zuur en zwak zuur titratie
Hoewel we het eindpunt bepalen aan de hand van de kleurverandering van de indicator, is dit meestal niet het werkelijke eindpunt van de reactie. de reactie is iets eerder voltooid. Op dit equivalentiepunt is het medium neutraal. In het voorbeeld dat in de vorige paragraaf is besproken, zal het medium na toevoeging van een extra NaOH-druppel de basiskleur van fenolftaleïne vertonen, wat we als eindpunt nemen.
Wat is het verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt?
Equivalentiepunt in een titratie is het punt waarop de toegevoegde titrant chemisch volledig equivalent is aan de analyt in het monster, terwijl het eindpunt het punt is waar de indicator van kleur verandert. Dit is het belangrijkste verschil tussen het equivalentiepunt en het eindpunt. Bovendien komt het equivalentiepunt altijd voor het eindpunt van de titratie.
Samenvatting – Equivalentiepunt versus eindpunt
Bij elke titratie hebben we twee belangrijke punten; namelijk equivalent punt en eindpunt van de titratie. Het belangrijkste verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt is dat het equivalentiepunt in een titratie het punt is waarop de toegevoegde titrant chemisch volledig equivalent is aan de analyt in het monster, terwijl het eindpunt het punt is waar de indicator van kleur verandert.
