Halogeen vs Xenon
Verschillende elementen in het periodiek systeem hebben verschillende eigenschappen, maar elementen met vergelijkbare eigenschappen worden samengevoegd en tot groepen gemaakt.
Halogeen
Halogenen zijn een reeks niet-metalen in de groep 17, in het periodiek systeem. Fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatine (At) zijn de halogenen. Halogenen zijn in alle drie de toestanden vaste stoffen, vloeistoffen en gassen. Fluor en chloor zijn gassen, terwijl broom een vloeistof is. Jodium en astatine komen van nature voor als vaste stoffen. Omdat alle elementen tot dezelfde groep behoren, vertonen ze enkele vergelijkbare eigenschappen en kunnen we enkele trends in veranderende eigenschappen identificeren.
Alle halogenen zijn niet-metalen, en ze hebben de gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van s2 p7; ook is er een patroon in de elektronenconfiguratie. Naarmate je door de groep naar beneden gaat, neemt het atoomnummer toe, dus de laatste baan waar het elektron is gevuld, neemt ook toe. Beneden de groep neemt de grootte van het atoom toe. Daarom neemt de aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen in de laatste orbitaal af. Dit leidt op zijn beurt tot een afnemende ionisatie-energie in de groep. Ook als je de groep afda alt, nemen de elektronegativiteit en reactiviteit af. Daarentegen neemt het kookpunt en het smeltpunt toe in de groep.
Halogenen komen in de natuur voor als twee-atomige moleculen. In vergelijking met andere elementen in het periodiek systeem zijn ze zeer reactief. Ze hebben een hoge elektronegativiteit dan andere elementen vanwege hun hoge effectieve nucleaire lading. Normaal gesproken krijgen halogenen, wanneer ze reageren met andere elementen (vooral met metalen), een elektron en vormen ze ionische verbindingen. Ze hebben dus het vermogen om -1-anionen te vormen. Afgezien daarvan nemen ze ook deel aan het maken van covalente bindingen. Dan hebben ze ook de neiging om de elektronen in de binding naar zichzelf toe te trekken vanwege de hoge elektronegativiteit.
Waterstofhalogeniden zijn sterke zuren. Fluor, naast de andere halogeen, is het meest reactieve element, en het is zeer corrosief en zeer giftig. Chloor en broom worden gebruikt als ontsmettingsmiddelen voor water. Verder is chloor een essentieel ion voor ons lichaam.
Xenon
Xenon is een edelgas met het chemische symbool Xe. Het atoomnummer is 54. Omdat het een edelgas is, zijn de orbitalen volledig gevuld met elektronen en heeft het de elektronenconfiguratie van [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon is een kleurloos, reukloos, zwaar gas. Het is in sporenhoeveelheden aanwezig in de atmosfeer van de aarde.
Hoewel xenon niet reactief is, kan het worden geoxideerd met zeer krachtige oxidatiemiddelen. Daarom zijn er veel xenonverbindingen gesynthetiseerd. Xenon heeft van nature acht stabiele isotopen. Xenon wordt gebruikt in xenon-flitslampen die lichtgevende apparaten zijn. Laser geproduceerd uit xenonchloride wordt gebruikt voor dermatologische doeleinden. Ook wordt xenon gebruikt als algemene verdoving in de geneeskunde. Bepaalde xenon-isotopen zijn radioactief. 133Xe-isotoop, die gammastraling uitzendt, wordt gebruikt om organen in het lichaam in beeld te brengen door middel van computertomografie met enkelvoudige fotonemissie.
Halogeen vs Xenon
