Het belangrijkste verschil tussen de Lyman- en Balmer-serie is dat de Lyman-serie wordt gevormd wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=1 bereikt, terwijl de Balmer-reeks wordt gevormd wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=2 bereikt.
Lyman-serie en Balmer-serie zijn vernoemd naar de wetenschappers die ze hebben gevonden. De natuurkundige Theodore Lyman ontdekte de Lyman-serie, terwijl Johann Balmer de Balmer-serie ontdekte. Dit zijn soorten waterstof spectraallijnen. Deze twee lijnenreeksen komen voort uit emissiespectra van het waterstofatoom.
Wat is Lyman Series?
Lyman-reeks is een waterstofspectraallijnreeks die wordt gevormd wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=1 bereikt. En dit energieniveau is het laagste energieniveau van het waterstofatoom. De vorming van deze lijnreeks is te wijten aan de ultraviolette emissielijnen van het waterstofatoom.
Figuur 01: Lyman-serie
Bovendien kunnen we elke overgang een naam geven met Griekse letters; de overgang van een aangeslagen elektron van n=2 naar n=1 is de Lyman-alfa-spectraallijn, van n=3 naar n=1 is Lyman-bèta, enzovoort. De natuurkundige Theodore Lyman vond de Lyman-serie in 1906.
Wat is de Balmer-serie?
Balmerreeks is een waterstofspectraallijnreeks die ontstaat wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=2 bereikt. Verder toont deze serie de spectraallijnen voor emissies van het waterstofatoom, en het heeft verschillende prominente ultraviolette Balmer-lijnen met golflengten die korter zijn dan 400 nm.
Figuur 02: Balmer-serie
Balmer-reeks wordt berekend met behulp van de Balmer-formule, een empirische vergelijking die in 1885 door Johann Balmer werd ontdekt.
Figuur 03: Elektronenovergang voor de vorming van de Balmer-serie
Bij het benoemen van elke regel in de reeks gebruiken we de letter "H" met Griekse letters. Bijvoorbeeld, van n=3 naar n=2 leidt de overgang tot de H-alpha-lijn, van n=4 naar n=2 leidt tot de H-beta-lijn enzovoort. De letter "H" staat voor "waterstof". Bij het beschouwen van de golflengten bevindt de eerste spectraallijn zich in het zichtbare bereik van het elektromagnetische spectrum. En deze eerste regel heeft een felrode kleur.
Wat is het verschil tussen de Lyman- en Balmer-serie?
Lyman- en Balmer-reeksen zijn waterstofspectraallijnreeksen die voortkomen uit waterstofemissiespectra. Het belangrijkste verschil tussen de Lyman- en Balmer-serie is dat de Lyman-serie wordt gevormd wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=1 bereikt, terwijl de Balmer-reeks wordt gevormd wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=2 bereikt. Sommige lijnen van de schuldreeksen bevinden zich in het zichtbare bereik van het elektromagnetische spectrum. Maar de Lyman-serie bevindt zich in het UV-golflengtebereik.
Lyman-serie en Balmer-serie zijn vernoemd naar de wetenschappers die ze hebben gevonden. De natuurkundige Theodore Lyman vond de Lyman-serie, terwijl Johann Balmer de Balmer-serie vond. Bij het benoemen van de lijnen van de spectra gebruiken we een Griekse letter. Voor de lijnen in de Lyman-serie zijn de namen als Lyman alpha, Lyman beta enzovoort, terwijl voor de lijnen in de Balmer-serie de namen zijn als H-alpha, H-beta, enz.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van het verschil tussen de Lyman- en Balmer-serie.
Samenvatting – Lyman vs Balmer Series
Lyman- en Balmer-reeksen zijn waterstofspectraallijnreeksen die voortkomen uit waterstofemissiespectra. Het belangrijkste verschil tussen de Lyman- en Balmer-serie is dat de Lyman-serie wordt gevormd wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=1 bereikt, terwijl de Balmer-reeks wordt gevormd wanneer een aangeslagen elektron het energieniveau n=2 bereikt. De natuurkundige Theodore Lyman ontdekte de Lyman-serie, terwijl Johann Balmer de Balmer-serie ontdekte.
