Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en kaliumchloride is dat calciumchloride in de vlamsmaak een steenrode vlam geeft vanwege de aanwezigheid van calciumkation, terwijl kaliumchloride een violette vlam geeft vanwege de aanwezigheid van kaliumkation.
Zowel calciumchloride als kaliumchloride zijn anorganische stoffen die we kunnen categoriseren als metaalhalogeniden omdat deze verbindingen metaalkationen en niet-metaalanionen bevatten die met elkaar zijn verbonden via ionische binding. Dit zijn kristalroosterstructuren.
Wat is calciumchloride?
Calciumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule CaCl2. Het is een chloridezout van calcium. We kunnen deze stof bij kamertemperatuur waarnemen als een witgekleurde kristallijne vaste stof. Dit materiaal is zeer goed oplosbaar in water.
Figuur 01: Calciumchloride
Calciumchloride is algemeen bekend als een gehydrateerde stof; het aantal watermoleculen dat aan één calciumchloridemolecuul is gekoppeld, kan 0, 1, 2, 4 of 6 zijn. Meestal zijn deze hydraten belangrijk als ontdooimiddelen en als stofbestrijdingsmiddelen. Bovendien is watervrije CaCl2-stof vanwege zijn hygroscopische aard nuttig als droogmiddel.
Calciumchloride kan worden bereid uit kalksteen als bijproduct van het Solvay-proces. Het Solvay-proces is de methode om natriumcarbonaat te produceren, waarbij calciumchloride samen met natriumcarbonaat wordt gevormd. De reactie omvat natriumchloride en calciumcarbonaat (uit kalksteen). We kunnen deze stof echter ook maken uit de zuivering van pekeloplossing.
Normaal gesproken wordt calciumchloride als een niet-toxische verbinding beschouwd. Vanwege zijn hygroscopische eigenschap kan de watervrije vorm van deze verbinding echter gevaarlijk zijn. Het kan irriterend werken op de huid door de vochtige huid uit te drogen.
Wat is kaliumchloride?
Kaliumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule KCl. Het is een metaalhalogenide dat een kaliumkation bevat dat door ionische binding aan een chloride-anion is gebonden. Deze stof ziet eruit als witte of kleurloze glasachtige kristallen en is geurloos. Kaliumchloride lost op in water en vormt een oplossing met een zoutachtige smaak.
Figuur 02: Kaliumchloride
Er zijn veel verschillende toepassingen van kaliumchloride; het is nuttig als meststof genaamd potas, als medicijn om lage kaliumspiegels in het bloed te behandelen, omdat kalium van vitaal belang is voor het menselijk lichaam. Het is nuttig als zoutvervanger voor voedsel en is ook belangrijk als chemische grondstof in de chemische industrie.
Kaliumchloride wordt voornamelijk gewonnen uit mineralen zoals sylviet, carnaliet en kalium. We kunnen deze verbinding ook uit zout water halen en produceren door middel van kristallisatieprocessen. In het laboratorium kunnen we kaliumchloride produceren uit de reactie tussen kaliumhydroxide en zoutzuur.
Wat is het verschil tussen calciumchloride en kaliumchloride?
Calciumchloride en kaliumchloride zijn anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en kaliumchloride is dat calciumchloride een steenrode vlam geeft voor de vlamtest vanwege de aanwezigheid van calciumkation, terwijl kaliumchloride een violette vlam geeft voor de vlamtest vanwege de aanwezigheid van kaliumkation. Dit is de manier waarop we deze twee verbindingen gemakkelijk kunnen onderscheiden.
De onderstaande infographic laat meer verschillen zien tussen calciumchloride en kaliumchloride.
Samenvatting – Calciumchloride versus kaliumchloride
Calciumchloride en kaliumchloride kunnen worden genoemd als metaalhalogeniden omdat deze verbindingen metallische kationen en niet-metalen anionen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en kaliumchloride is dat calciumchloride een steenrode vlam geeft voor de vlamtest vanwege de aanwezigheid van calciumkation, terwijl kaliumchloride een violette vlam geeft voor de vlamtest vanwege de aanwezigheid van kaliumkation.
