Het belangrijkste verschil tussen protonzuur en Lewis-zuur is dat protische zuren protondonoren zijn, terwijl Lewis-zuren protonacceptoren zijn.
Protische zuren zijn chemische verbindingen die een proton of een hydroniumion in hun oplossing kunnen produceren door een proton vrij te geven. Een Lewis-zuur is een chemische verbinding die een elektronenpaar kan accepteren van een elektronendonerende chemische soort.
Wat is protisch zuur?
Protische zuren zijn chemische verbindingen die een proton of een hydroniumion kunnen produceren door een proton vrij te geven. Deze protonafgifte vindt plaats omdat deze zuren een elektronenpaar van OH-ion in water kunnen accepteren door als een Lewis-zuur te werken, maar het kan zelf geen hydroniumion of een proton produceren.
Figuur 01: Actie van protische zuren
Er zijn drie hoofdtypen protische zuren als monoprotische zuren, polyprotische zuren en diprotische zuren. Monoprotische zuren kunnen één proton aan de oplossing afgeven, terwijl diprotische zuren twee protonen kunnen afgeven. Aan de andere kant kunnen polyprotische zuren meer dan twee protonen afgeven. In polyprotische zuren komen de protonen in verschillende stappen vrij. Het eerste proton gaat echter gemakkelijker uit het zuur verloren dan het volgende proton.
Wat is Lewis-zuur?
Een Lewis-zuur is een chemische verbinding die een elektronenpaar kan accepteren van een elektronendonerende chemische stof. Dit type zure verbinding bevat een lege orbitaal die een elektronenpaar van een Lewis-base kan accepteren en een Lewis-adduct vormt. Daarentegen is Lewis-base een chemische soort met een gevulde orbitaal bestaande uit een elektronenpaar. Dit elektronenpaar neemt niet deel aan binding, maar het kan datief bindingen vormen met Lewis-zuren om een Lewis-adduct te vormen.
Figuur 02: Vorming van een Lewis-adduct
Normaal gesproken wordt de term Lewis-zuur alleen gebruikt met trigonale vlakke chemische verbindingen die een lege p-orbitaal bevatten. Daar kunnen we zelfs complexe verbindingen zoals Et3Al2Cl3 behandelen als trigonale vlakke verbindingen die Lewis-zuren kunnen worden genoemd. Afgezien van de vorming van Lewis-adducten, staan andere reacties met Lewis-zuren bekend als door zuur gekatalyseerde reacties. Soms komen we chemische verbindingen tegen zoals H2O met zowel Lewis-zuur als Lewis-base-eigenschappen. Dit komt omdat deze verbindingen elektronenparen kunnen doneren of accepteren, afhankelijk van de chemische reactie waarbij ze betrokken zijn.
Er zijn verschillende Lewis-zuren. De eenvoudigste Lewis-zuren hebben de neiging om gemakkelijk en direct te reageren met Lewis-basen. De meest voorkomende Lewis-zuren hebben de neiging om een chemische reactie te ondergaan voorafgaand aan de vorming van het adduct. Enkele voorbeelden voor Lewis-zuren zijn oniumionen zoals ammoniumionen en hydroniumionen, metaalkationen zoals ferri-ionen, trigonale vlakke soorten zoals BF3, elektronenarme pi-systemen zoals enonen, enz. De drie belangrijkste soorten Lewis-zuren omvatten eenvoudige Lewis-zuren, complexe Lewis-zuren en H+ Lewis-zuur. De meest voorkomende toepassing van Lewis-zuren is de Friedel-Crafts-alkylering.
Wat is het verschil tussen protisch zuur en Lewis-zuur?
We kunnen protische zuren onderscheiden van Lewis-zuren door de werking van protonafgifte uit de zuurverbinding. Het belangrijkste verschil tussen protisch zuur en Lewis-zuur is dat protische zuren protondonoren zijn, terwijl Lewis-zuren protonacceptoren zijn.
De volgende infographic presenteert het verschil tussen protisch zuur en Lewis-zuur in tabelvorm.
Samenvatting – Protic Acid vs Lewis Acid
Kortom, protische zuren verschillen van Lewis-zuren, afhankelijk van het vermogen van deze verbindingen om protonen af te geven aan de oplossing. Het belangrijkste verschil tussen protisch zuur en Lewis-zuur is dat protische zuren protondonoren zijn, terwijl Lewis-zuren protonacceptoren zijn.
