Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide is dat ammoniak als gas voorkomt, terwijl ammoniumhydroxide als vloeistof bij kamertemperatuur voorkomt.
Ammoniak en ammoniumhydroxide hebben veel toepassingen voor ons. We weten allemaal dat ammoniak een scherp ruikend gas is met de chemische formule NH3. Als het in contact komt met water, krijgen we ammoniumhydroxide. Daarom noemen we ammoniumhydroxide soms de "ammoniakoplossing".
Wat is ammoniak?
Ammoniak is een gasvormige stof met de chemische formule NH3. Het is een anorganische verbinding en is ook het eenvoudigste pnictogeenhydride. Het is een kleurloos gas maar heeft een penetrante, irriterende geur. Bovendien is de IUPAC-naam van ammoniak azane.
Enkele belangrijke chemische feiten over deze stof zijn als volgt:
- De chemische formule is NH3
- Molmassa is 17,03 g/mol.
- Verschijnt als een kleurloos gas
- Smeltpunt is −77,73 °C
- Kookpunt is −33,34 °C
Als we kijken naar het voorkomen van deze verbinding, komt het van nature voor, maar in sporenhoeveelheden. Dat is als een product van stikstofhoudend dierlijk en plantaardig materiaal. Soms vinden we ook ammoniak in regenwater. In ons lichaam scheiden de nieren ammoniak af om overtollig zuur te neutraliseren.
Figuur 01: Chemische structuur van ammoniakmolecuul
In de chemische structuur van het ammoniakmolecuul heeft het een stikstofatoom gebonden aan drie waterstofatomen. Omdat er vijf elektronen in de buitenste elektronenschil van stikstof zijn, is er een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom van het ammoniakmolecuul. Daarom is de geometrie van het ammoniakmolecuul trigonaal piramidaal. Bovendien kunnen we deze verbinding gemakkelijk vloeibaar maken. Dit komt omdat het in staat is waterstofbruggen te vormen tussen ammoniakmoleculen, aangezien er ook N-H-bindingen en eenzame elektronenparen zijn.
Wat is ammoniumhydroxide?
Ammoniumhydroxide is een vloeibare stof met de chemische formule NH4OH. Het is ook een anorganische verbinding. We kunnen het een ammoniakoplossing noemen omdat deze verbinding ontstaat wanneer ammoniakgas reageert met water. Daarom kunnen we het aanduiden als NH3(aq). Hoewel de naam ammoniumhydroxide het bestaan van een alkalische verbinding impliceert, is het eigenlijk onmogelijk om de chemische verbinding ammoniumhydroxide te isoleren.
Figuur 02: Ball and Stick-model voor ammoniumionen
Enkele belangrijke chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:
- Chemische formule is NH4OH
- Molmassa is 35,04 g/mol.
- Verschijnt als een kleurloze vloeistof.
- Het heeft een zeer scherpe geur.
- Smeltpunt is −57,5 °C
- Kookpunt is 37,7 °C
Bij het overwegen van de toepassingen van deze vloeistof, is het nuttig als huishoudreiniger, als alkylamineprecursor, voor waterbehandelingsdoeleinden, en er zijn nog vele andere toepassingen.
De reactie voor de vorming van deze verbinding is als volgt:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Wat is het verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide?
Ammoniak is een gasvormige stof met de chemische formule NH3, terwijl ammoniumhydroxide een vloeibare stof is met de chemische formule NH4OH. Daarom bestaat het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide in hun fysieke toestand. Dat wil zeggen, het verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide is dat ammoniak optreedt als een gas, terwijl ammoniumhydroxide als vloeistof voorkomt bij kamertemperatuur. Omdat ammoniumhydroxide ontstaat wanneer ammoniakgas in water oplost, noemen we deze verbinding ook als ammoniakoplossing of vloeibare ammoniak. Verder is een ander verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide dat ammoniak watervrij is, terwijl ammoniumhydroxide waterhoudend is.
Samenvatting – Ammoniak versus ammoniumhydroxide
Ammoniumhydroxide wordt gevormd door het oplossen van ammoniakgas in water. Daarom is ammoniumhydroxide eigenlijk een waterige oplossing van ammoniak. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide is echter dat ammoniak als gas voorkomt, terwijl ammoniumhydroxide als vloeistof bij kamertemperatuur voorkomt.
