Kaliumchloride versus kaliumgluconaat
Kalium is een van de essentiële elektrolyten in het lichaam. Het is belangrijk om de juiste pH en bloeddruk te handhaven. Het is ook belangrijk voor een effectieve signa altransductie. Daarom, als kalium in het lichaam ontbreekt, moet het van buitenaf worden ingenomen. Kaliumchloride en kaliumgluconaat zijn twee verbindingen die als supplement worden gegeven om kaliumtekort te behandelen.
Kaliumchloride
Kaliumchloride, weergegeven als KCl, is een ionische vaste stof. Het is in de vorm van een witte kleur, geurloos kristal. Kalium is een metaal uit groep 1; vormt dus een +1 geladen kation. De elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1 Het kan één elektron vrijgeven, dat zich in een suborbitaal van 4s bevindt en een +1 kation produceren. De elektronegativiteit van kalium is erg laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt kalium vaak ionische verbindingen.
Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een -1 geladen anion te vormen. De elektronenconfiguratie wordt geschreven als 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Aangezien het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om de argon-, edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een elektron aan te trekken.
Met de elektrostatische aantrekking tussen het K+ kation en het Cl– anion heeft KCl een roosterstructuur verkregen. De kristalstructuur hiervan is een face-centered kubische structuur. Molaire massa van kaliumchloride is 74,5513 g mol-1 Het smeltpunt is ongeveer 770 °C en het kookpunt is 1420 °C.
Kaliumchloride wordt voornamelijk gebruikt om kunstmest te maken, omdat planten kalium nodig hebben voor hun groei en ontwikkeling. Omdat het een zout is, is KCl zeer goed oplosbaar in water. Daarom geeft het gemakkelijk kalium af aan het bodemwater, zodat planten kalium gemakkelijk kunnen opnemen. Dit wordt ook gebruikt in de geneeskunde en voedselverwerking. Verder, wat betreft de chemische doeleinden, wordt kaliumchloride gebruikt bij het maken van kaliumhydroxide en kaliummetaal.
Kaliumgluconaat
Het kaliumzout van gluconzuur staat bekend als kaliumgluconaat. De carbonzuurgroep van het gluconzuur reageert met kalium om dit zout te produceren. Het heeft de volgende structuur.
Omdat kalium een essentieel element is voor ons lichaam, moet de kaliumtoevoer worden gehandhaafd. Veranderingen in de kaliumspiegels kunnen veel ziekten bij de mens veroorzaken. Kaliumgluconaat is een vorm van kaliumtoevoer naar ons lichaam. Omdat kaliumionen losjes aan de moleculen zijn gebonden, wordt het gemakkelijk aan cellen afgegeven. Bovendien is het zeer goed oplosbaar in water; daarom gemakkelijk opgenomen in het lichaam. Dit wordt gegeven als voedingssupplement en wordt geleverd als tabletten en in vloeibare vorm.
Hoewel zelden gemeld, kan kaliumgluconaat ernstige bijwerkingen veroorzaken, zoals maagpijn, pijn op de borst of keel, enz. Bij het gebruik van kaliumgluconaat zijn er verschillende beperkingen. Mensen met nierfalen, urineweginfectie, ongecontroleerde diabetes, maagzweer in de maag, de ziekte van Addison en ernstige brandwonden of ander weefselletsel mogen dit bijvoorbeeld niet gebruiken.
Kaliumchloride versus kaliumgluconaat
