Het belangrijkste verschil tussen titratie en neutralisatie is dat titratie een analytische techniek is, terwijl neutralisatie een chemische reactie is.
Titratie en neutralisatie zijn zeer belangrijke termen in de chemie. Titratie is een techniek die een specifiek apparaat vereist en verloopt op basis van een neutralisatiereactie. Neutralisatiereacties zijn chemische reacties waarbij de zuurgraad in evenwicht wordt gebracht door toevoeging van een base of omgekeerd om een neutrale oplossing te krijgen.
Wat is titratie?
Titratie is een analytische techniek die nuttig is bij het meten van de concentratie van een bepaalde chemische oplossing. We kunnen dit doen met een oplossing waarvan de concentratie bekend is. Een titratieproces vereist een specifiek apparaat.
In een titratieapparaat zit een buret die meestal een standaardoplossing met een bekende concentratie bevat. Als de oplossing in de buret geen standaardoplossing is, moet deze worden gestandaardiseerd met een primaire standaard. De titratiekolf is gevuld met een monster dat een chemische component bevat met een onbekende concentratie. Als de gestandaardiseerde oplossing (in buret) niet als zelfindicator kan fungeren, moeten we een geschikte indicator toevoegen aan het monster in de titratiekolf.
Figuur 01: Een titratiereactie
Tijdens het titratieproces wordt de gestandaardiseerde oplossing langzaam aan de kolf toegevoegd totdat een kleurverandering optreedt. De kleurverandering van de analytoplossing geeft het eindpunt van de titratie aan. Hoewel dit niet het exacte punt is waarop de titratie eindigt, kunnen we aannemen dat dit het equivalentiepunt is, aangezien er slechts een klein verschil is (equivalentiepunt is het punt waar de reactie daadwerkelijk stopt).
De buretaflezing is nuttig om de hoeveelheid standaardoplossing te bepalen die met het monster heeft gereageerd. Door chemische reacties en stoichiometrische relaties te gebruiken, kunnen we de concentratie van het onbekende berekenen.
Wat is neutralisatie?
De term neutralisatie verwijst naar een chemische reactie tussen een zuur en een base, die een neutrale oplossing produceert. De pH van een neutrale oplossing is pH=7. De neutralisatiereactie omvat de combinatie van H+ ionen en OH– ionen om watermoleculen te vormen.
Figuur 02: Neutralisatie van natriumhydroxide en zoutzuur
Als de uiteindelijke pH van een zuur-base-reactiemengsel 7 is, betekent dat gelijke hoeveelheden H+ en OH– ionen hebben gereageerd in deze reactie (om een watermolecuul te vormen reageert één H+ ion met één OH– ion). De gereageerde zuren en basen kunnen sterk of zwak zijn. Afhankelijk van de aard van het zuur en de base zijn er verschillende soorten neutralisatiereacties:
- Sterke zuur-sterke base reactie
- Sterke zuur-zwakke basereactie
- Zwakke zuur-zwakke base reactie
- Zwakke zuur-sterke base reactie
Van deze vier typen geeft alleen de reactie tussen sterke zuren en sterke basen een geneutraliseerde oplossing met exact pH=7. Andere reacties geven geneutraliseerde oplossingen met variërende pH-waarden als gevolg van de variatie van de pH van het zuur/de base.
Wat is het verschil tussen titratie en neutralisatie?
Titratie en neutralisatie zijn zeer belangrijke termen in de chemie. Titratie is een techniek die een specifiek apparaat vereist en verloopt op basis van een neutralisatiereactie. Het belangrijkste verschil tussen titratie en neutralisatie is dat titratie een analytische techniek is, terwijl neutralisatie een chemische reactie is.
Hieronder infographic vergelijkt het verschil tussen titratie en neutralisatie in tabelvorm.
Samenvatting – Titratie versus neutralisatie
Titratie en neutralisatie zijn zeer belangrijke termen in de chemie. Titratie is een techniek die een specifiek apparaat vereist en verloopt op basis van een neutralisatiereactie. Het belangrijkste verschil tussen titratie en neutralisatie is dat titratie een analytische techniek is, terwijl neutralisatie een chemische reactie is.
