Het belangrijkste verschil tussen kaliumchloride en kaliumfosfaat is dat kaliumchloride een chloride-anion heeft gebonden aan kaliumkation, terwijl kaliumfosfaat één, twee of drie fosfaatanionen heeft gebonden aan kaliumkation.
Kaliumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule KCl. Kaliumfosfaat, aan de andere kant, is een generieke naam die wordt gebruikt voor zouten van kalium- en fosfaationen, waaronder monokaliumfosfaat, dikaliumfosfaat en trikaliumfosfaat.
Wat is kaliumchloride?
Kaliumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule KCl. Deze verbinding is een metaalhalogenide dat een kaliumkation bevat dat door ionische binding aan een chloride-anion is gebonden. Kaliumchloride verschijnt als witte of kleurloze glasachtige kristallen en is geurloos. Kaliumchloride lost op in water en vormt een oplossing met een zoutachtige smaak.
Figuur 01: Kaliumchloride
Er zijn veel verschillende toepassingen van kaliumchloride; het is nuttig als meststof die bekend staat als potas en als medicijn om lage kaliumspiegels in het bloed te behandelen, omdat kalium van vitaal belang is voor het menselijk lichaam. Het is ook nuttig als zoutvervanger voor voedsel en is belangrijk als chemische grondstof in de chemische industrie.
Kaliumchloride wordt voornamelijk gewonnen uit mineralen zoals sylviet, carnaliet en kalium. We kunnen deze verbinding ook uit zout water halen en produceren door middel van kristallisatieprocessen. In het laboratorium kunnen we kaliumchloride produceren uit de reactie tussen kaliumhydroxide en zoutzuur.
Wat is kaliumfosfaat?
Kaliumfosfaat is een generieke naam die wordt gebruikt voor zouten van kalium- en fosfaationen, waaronder monokaliumfosfaat, dikaliumfosfaat en trikaliumfosfaat.
KH2PO4 is de chemische formule van monokaliumfosfaat. Het is ook bekend als MKP, kaliumdiwaterstoffosfaat, KDP of monobasisch kaliumfosfaat. Het is een anorganische verbinding die vaak samen met dikaliumfosfaat als meststof wordt gebruikt. De drie belangrijkste toepassingen van KH2PO4 zijn de productie van meststoffen, als voedingsadditief in de voedingsindustrie en als buffermiddel. Bovendien kunnen we waarnemen dat dit zout cokristallisatie ondergaat met dikaliumzout en met fosforzuur. We kunnen echter zien dat er enkele kristallen van KH2PO4 zijn die para-elektrisch zijn bij kamertemperatuur. Ze kunnen bij lage temperaturen ferro-elektrisch worden. In de in de handel verkrijgbare vorm is KH2PO4 een wit poeder dat vervloeiend is.
Figuur 02: Monokaliumfosfaat
KH2PO4 is de chemische formule van dikaliumfosfaat. De andere namen voor deze verbinding zijn dikaliumwaterstoforthofosfaat en dibasisch kaliumfosfaat. Het is een anorganische verbinding die nuttig is bij de productie van kunstmest, als voedseladditief en als buffermiddel. Deze stof verschijnt als een witte of kleurloze vaste stof, die in water oplosbaar is.
Figuur 03: Dikaliumfosfaat
K3PO4 is de chemische formule van trikaliumfosfaat. Het is ook bekend als tribasisch kaliumfosfaat. Het is een anorganische verbinding die nuttig is als voedseladditief omdat het kan werken als emulgator, schuimmiddel en opklopmiddel. Het werkt ook als een katalysator voor chemische reacties.
Wat is het verschil tussen kaliumchloride en kaliumfosfaat?
Kaliumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule KCl. Kaliumfosfaat is een generieke naam die wordt gebruikt voor zouten van kalium- en fosfaationen, waaronder monokaliumfosfaat, dikaliumfosfaat en trikaliumfosfaat. Het belangrijkste verschil tussen kaliumchloride en kaliumfosfaat is dat kaliumchloride een chloride-anion heeft gebonden aan kaliumkation, terwijl kaliumfosfaat één, twee of drie fosfaatanionen heeft gebonden aan kaliumkation.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen kaliumchloride en kaliumfosfaat in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Kaliumchloride versus kaliumfosfaat
Kaliumchloride en kaliumfosfaat zijn belangrijke anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen kaliumchloride en kaliumfosfaat is dat kaliumchloride een chloride-anion heeft gebonden aan kaliumkation, terwijl kaliumfosfaat één, twee of drie fosfaatanionen heeft gebonden aan kaliumkation.
