Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en kaliumchloride is dat het elektronegativiteitsverschil tussen K en Cl groter is dan dat van Na en Cl.
Natriumchloride en kaliumchloride zijn ionische verbindingen. Beide zijn vaste stoffen en hun kationen en anionen bevinden zich in een dicht opeengepakte structuur. Dit zijn metalen van groep 1 die het vermogen hebben om +1 kationen te maken. Chloride is het -1 anion gemaakt door groep 7 element, chloor. Omdat elementen van groep 1 elektropositief zijn en elementen van groep zeven elektronegatief; hun elektronegativiteitsverschil is groter. Daarom vormen ze ionische bindingen. Kalium is meer elektropositief dan natrium, dus het elektronegativiteitsverschil tussen K en Cl is groter dan dat van Na en Cl.
Wat is natriumchloride?
Natriumchloride, of zout, is een witgekleurd kristal met de molecuulformule NaCl. Het is een ionische verbinding. Natrium is een metaal uit groep 1 en vormt een +1 geladen kation. Verder is de elektronenconfiguratie 1s2 2s2 2p6 3s1Het kan één elektron afgeven, dat zich in een suborbitaal van 3 seconden bevindt en een +1 kation produceert.
Elektronegativiteit van natrium is erg laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen. Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een -1 geladen anion te vormen. De elektronenconfiguratie is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Aangezien het p-subniveau 6 elektronen moet hebben om de argonedelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een elektron aan te trekken. Door de elektrostatische aantrekking tussen het Na+ kation en het Cl– anion heeft NaCl een roosterstructuur verkregen.
Figuur 01: Tafelzout
In het kristal omringen zes chloride-ionen elk natriumion en elk chloride-ion wordt omringd door zes natriumionen. Door alle aantrekkingen tussen ionen is de kristalstructuur stabieler. Het aantal ionen dat aanwezig is in het natriumchloridekristal varieert met de grootte ervan. Bovendien is deze verbinding gemakkelijk oplosbaar in water en vormt een zoute oplossing.
Waterig natriumchloride en gesmolten natriumchloride kunnen elektriciteit geleiden door de aanwezigheid van ionen. De productie van NaCl vindt normaal gesproken plaats via verdampend zeewater. Bovendien kunnen we deze verbinding met chemische methoden produceren, zoals het toevoegen van HCl aan natriummetaal. Deze zijn nuttig als conserveermiddelen voor levensmiddelen, in voedselbereidingen, als reinigingsmiddel, voor medische doeleinden, enz.
Wat is kaliumchloride?
Kaliumchloride, of KCl, is een ionische vaste stof. Het is in de vorm van een witte kleur. Het smeltpunt is ongeveer 770 °C en het kookpunt is 1420 °C. Kaliumchloride is vooral nuttig bij het maken van meststoffen, omdat planten kalium nodig hebben voor hun groei en ontwikkeling.
Figuur 02: Kaliumchloride
KCl, dat een zout is, is zeer goed oplosbaar in water. Daarom geeft het gemakkelijk kalium af aan het bodemwater, zodat planten kalium gemakkelijk kunnen opnemen. Dit is ook nuttig in de geneeskunde en voedselverwerking. Verder is kaliumchloride belangrijk bij het maken van kaliumhydroxide en kaliummetaal.
Wat is het verschil tussen natriumchloride en kaliumchloride?
Natriumchloride of zout is een witgekleurd kristal met de molecuulformule NaCl. Aan de andere kant is kaliumchloride of KCl een ionische vaste stof. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en kaliumchloride is dat het elektronegativiteitsverschil tussen K en Cl groter is dan dat van Na en Cl. Molaire massa van KCl is hoger dan die van NaCl '; de molmassa van natriumchloride is 58,44 g/mol en voor kaliumchloride is dit 74,55 g/mol. Afgezien daarvan kunnen mensen die geen Na willen innemen, KCl-zout gebruiken in plaats van NaCl-tafelzout.
Samenvatting – Natriumchloride versus kaliumchloride
Kaliumchloride is KCl en natriumchloride is NaCl. Kalium is elektropositiever dan natrium, dus het elektronegativiteitsverschil tussen K en Cl is groter dan dat van Na en Cl.
