Het belangrijkste verschil tussen mono-isotopische massa en gemiddelde massa is dat mono-isotopische massa wordt berekend met inachtneming van een enkele isotoop, terwijl de gemiddelde massa wordt berekend met inachtneming van alle overvloedige isotopen van een bepaald chemisch element.
Mono-isotopische massa en gemiddelde massa zijn belangrijke parameters in massaspectrometrie. Deze waarden hebben betrekking op de atomen van bepaalde chemische elementen.
Wat is mono-isotopische massa?
Mono-isotopische massa is de massa van een enkel atoom van een bepaalde isotoop. Het is een van de verschillende soorten molecuulmassa's die we gebruiken in de massaspectrometrische analyse. Meestal wordt deze term gebruikt voor chemische elementen met een enkele stabiele isotoop die de gemiddelde atoommassa bepa alt.
Figuur 01: Massanalyzers
Hier is de gemiddelde atomaire massa gelijk aan de mono-isotopische massa van het chemische element. De exacte massa van een molecuul of een ion kan bijvoorbeeld worden berekend met behulp van de massa's van de meest voorkomende isotopen waaruit het molecuul of het ion bestaat.
Wat is de gemiddelde massa?
De term gemiddelde massa wordt voornamelijk gebruikt om de massa van atomen aan te duiden. Daarom is de term eigenlijk "gemiddelde atoommassa". Het is de massa van een atoom van een bepaald chemisch element, berekend door alle isotopen van dat element te beschouwen. Hier hangt de massawaarde af van de natuurlijke overvloed van een chemisch element.
Figuur 02: Gemiddelde atoommassa van verschillende chemische elementen
We kunnen twee belangrijke stappen gebruiken om de gemiddelde atomaire massa van een chemisch element te berekenen. Deze stappen zijn als volgt:
- Vermenigvuldig de atomaire massa van elke isotoop van de natuurlijke overvloed (waarbij de overvloed als een percentage wordt genomen) afzonderlijk.
- Voeg de verkregen waarden bij elkaar om de gemiddelde atomaire massa te krijgen.
De waarde van de gemiddelde atoommassa van koolstof is bijvoorbeeld 12,02. Koolstof heeft twee overvloedige isotopen: koolstof-12 en koolstof-13. Deze isotopen hebben respectievelijk de abundantiepercentages 98% en 2. Met behulp van deze waarden kunnen we via een berekening de gemiddelde atomaire massa van koolstof bepalen. Hier moeten we de atomaire massa's van elke isotoop vermenigvuldigen met de overvloedswaarde. Daarna moeten we de overvloed nemen als een waarde met twee decimalen, niet als een percentage. Vervolgens kunnen we de verkregen waarden toevoegen.
Voor koolstof-12: 0,98 x 12=11,76
Voor koolstof-13: 0,02 x 13=0,26
Gemiddelde atoommassa van koolstof=11.76+0.26=12.02.
Wat is het verschil tussen mono-isotopische massa en gemiddelde massa?
Mono-isotopische massa en gemiddelde massa zijn belangrijke parameters in massaspectrometrie. Deze waarden hebben betrekking op de atomen van bepaalde chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen mono-isotopische massa en gemiddelde massa is dat mono-isotopische massa wordt berekend met inachtneming van een enkele isotoop, terwijl de gemiddelde massa wordt berekend met inachtneming van alle overvloedige isotopen van een bepaald chemisch element.
Samenvatting – Mono-isotopische massa versus gemiddelde massa
Mono-isotopische massa en gemiddelde massa zijn belangrijke parameters in massaspectrometrie. Deze waarden hebben betrekking op de atomen van bepaalde chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen mono-isotopische massa en gemiddelde massa is dat mono-isotopische massa wordt berekend met inachtneming van een enkele isotoop, terwijl de gemiddelde massa wordt berekend met inachtneming van alle overvloedige isotopen van een bepaald chemisch element.
