Het belangrijkste verschil tussen atomaire massa en gemiddelde atomaire massa is dat de atomaire massa de massa van een atoom is, terwijl de gemiddelde atomaire massa de massa is van een atoom van een bepaald chemisch element, berekend door isotopen van dat element te beschouwen.
We gebruiken de termen atoommassa en gemiddelde atoommassa vaak door elkaar; het zijn echter twee verschillende termen.
Wat is atoommassa?
Atoommassa is de totale massa van nucleonen die aanwezig zijn in de kern van een atoom. Een nucleon is ofwel een p7p ofwel een neutron. Daarom is atomaire massa de totale massa van de protonen en neutronen die in de kern aanwezig zijn. Hoewel elektronen ook aanwezig zijn in atomen, wordt de massa van elektronen niet gebruikt in de berekeningen omdat elektronen zo klein zijn en een verwaarloosbare massa hebben in vergelijking met protonen en neutronen.
In tegenstelling tot relatieve atomaire massa, berekenen we hier de massa van elk atoom zonder een gemiddelde waarde te berekenen. Daarom krijgen we verschillende waarden voor atoommassa's van verschillende isotopen. Dat komt omdat het aantal nucleonen dat aanwezig is in isotopen van hetzelfde element van elkaar verschilt.
Laten we een voorbeeld bekijken:
De atoommassa van waterstof=2
Dus, de atoommassa van waterstof-2 (Deuterium) isotoop wordt als volgt berekend.
Het aantal protonen in de kern=1
Het aantal neutronen in de kern=1
Daarom is de atoommassa van waterstof=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Hier, tDe atomaire massa wordt gegeven door de eenheid amu (atomaire massa-eenheden). Een proton of een neutron heeft een massa van 1 amu.
Wat is de gemiddelde atoommassa?
Gemiddelde atoommassa is de massa van een atoom van een bepaald chemisch element, berekend door de isotopen van dat element te beschouwen. Hierin hangt de massawaarde af van de natuurlijke abundantie van een chemisch element.
Er zijn twee stappen om de gemiddelde atoommassa te berekenen.
- Vermenigvuldig de atomaire massa van elke isotoop van de natuurlijke overvloed (waarbij de overvloed als een percentage wordt genomen) afzonderlijk.
- Voeg de verkregen waarden bij elkaar om de gemiddelde atomaire massa te krijgen.
Laten we een voorbeeld bekijken:
Er zijn twee isotopen van koolstof als koolstof-12 en koolstof-13. Hun overvloed is respectievelijk 98% en 2. Dan kunnen we met een berekening de gemiddelde atomaire massa van koolstof bepalen. Hier moeten we de atomaire massa's van elke isotoop vermenigvuldigen met de overvloedswaarde. Vervolgens moeten we de overvloed nemen als een waarde met twee decimalen, niet als het percentage. Vervolgens kunnen we de verkregen waarden toevoegen.
Koolstof-12: 0,9812=11,76
Koolstof-13: 0,0213=0,26
De gemiddelde atomaire massa van koolstof is=11.76+0.26=12.02 g/mol.
Wat is het verschil tussen atoommassa en gemiddelde atoommassa?
Hoewel de term atomaire massa en gemiddelde atomaire massa hetzelfde klinken, zijn het twee verschillende termen. Het belangrijkste verschil tussen atomaire massa en gemiddelde atomaire massa is dat de atomaire massa de massa van een atoom is, terwijl de gemiddelde atomaire massa de massa is van een atoom van een bepaald chemisch element, berekend door isotopen van dat element te beschouwen. De term atomaire massa verwijst naar de massa van een enkel atoom, terwijl de term gemiddelde atomaire massa verwijst naar een massa van een chemisch element.
Samenvatting – Atoommassa versus gemiddelde atoommassa
Atoommassa verwijst naar de massa van een enkel atoom, maar gemiddelde atomaire massa verwijst naar de gemiddelde massa van een atoom van een bepaald chemisch element. Daarom is het belangrijkste verschil tussen atomaire massa en gemiddelde atomaire massa dat de atomaire massa de massa van een atoom is, terwijl de gemiddelde atomaire massa de massa is van een atoom van een bepaald chemisch element, berekend door isotopen van dat element te beschouwen.
