Het belangrijkste verschil tussen gram-atoommassa en gram-moleculaire massa is dat de gram-atoommassa de massa van een individueel atoom geeft, terwijl de gram-moleculaire massa de massa van een groep atomen geeft.
Atoommassa en molecuulmassa (of molaire massa) zijn erg belangrijk met betrekking tot atomen en moleculen. Als we deze waarden in grameenheden uitdrukken, dan is het gram atomaire/moleculaire massa.
Wat is Gram-atoommassa?
Gram atomaire massa is de atomaire massa uitgedrukt met de eenheid "gram". De waarde van deze parameter is numeriek gelijk aan de atomaire massa die wordt gegeven door de eenheid "u". Deze term is zeer nauw verwant aan het massagetal. Het betekent letterlijk hetzelfde; in dit geval worden echter ook de isotopische vormen van elk element geteld. Elementen kunnen in de natuur in verschillende vormen voorkomen. Deze verschillende vormen zijn algemeen bekend als isotopen en hebben dezelfde identiteit als de meest voorkomende/stabiele vorm van het element. Daarom hebben isotopen hetzelfde atoomnummer, maar ze hebben verschillende massagetallen. Geconcludeerd kan worden dat isotopen dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen dragen; het is alleen het aantal neutronen dat verschilt. Het verschil tussen hen is daarom het gewicht.
Figuur 01: Isotopen van waterstof
Als we rekening houden met elke isotopenvorm, kan de massa van een elementaire vorm worden uitgedrukt als een gemiddelde waarde, waarbij de individuele massa's van elke isotopenvorm worden uitgemiddeld. Dit wordt ook wel de 'atomaire massa' van een element genoemd. Daarom heeft de atomaire massa bijna dezelfde numerieke waarde als het massagetal, met slechts een verandering van enkele decimale waarden. Elk nummer wordt gebruikt voor het gemak, afhankelijk van de gebruikscontext.
Wat is Gram Moleculaire Massa?
De molecuulmassa in gram van een molecuul is de massa van een mol van dat molecuul, gegeven uit de eenheid "gram". Dat betekent; het is de som van de massa's moleculen die in een mol aanwezig zijn. Het wordt berekend met behulp van de molecuulformule van een molecuul. Hier worden de atoomgewichten van elk atoom in g/mol-eenheid opgeteld om de molecuulmassa te krijgen.
Eén mol van een molecuul is samengesteld uit 6,023 x 1023 moleculen. Daarom is de molecuulmassa het gewicht van 6,023 x 1023 moleculen. Omdat de atoommassa's van elk element bekend zijn, is het gemakkelijk om de molecuulmassa te berekenen in plaats van te denken aan een molecuul van 6,023 x 1023.
Wat is het verschil tussen Gram-atoommassa en Gram-moleculaire massa?
Gram atomaire massa en gram moleculaire massa zijn hetzelfde als atomaire massa en moleculaire massa, uitgedrukt in de eenheid "gram". Daarom is het belangrijkste verschil tussen gram-atomaire massa en gram-moleculaire massa dat de gram-atomaire massa de massa van een individueel atoom geeft, terwijl de gram-moleculaire massa de massa van een groep atomen geeft.
De onderstaande infographic vat het verschil samen tussen de atoommassa van gram en de moleculaire massa van gram.
Samenvatting – Gram-atomaire massa versus Gram-moleculaire massa
Gram atomaire massa en gram moleculaire massa zijn hetzelfde als atomaire massa en moleculaire massa, uitgedrukt in de eenheid "gram". Daarom is het belangrijkste verschil tussen gram-atomaire massa en gram-moleculaire massa dat de gram-atomaire massa de massa van een individueel atoom geeft, terwijl de gram-moleculaire massa de massa van een groep atomen geeft.
