Het belangrijkste verschil tussen atomaire massa-eenheid en atomaire massa is dat de atomaire massa-eenheid de eenheid is die we gebruiken om de massa van een atoom te meten, terwijl de atomaire massa de massa is van een bepaald enkel atoom.
Het uitdrukken van de gewichten van atomen of moleculen was een probleem voor wetenschappers in de vroege stadia. Omdat atomen extreem klein zijn, kunnen we hun massa niet meten met behulp van reguliere eenheden zoals kilogram of gram of zelfs in microgram. Daarom bedachten wetenschappers een nieuw concept om deze te meten.
Wat is een atoommassa-eenheid?
De massa's van atomen zijn extreem klein. We kunnen ze dus niet uitdrukken in normale massa-eenheden zoals gram of kilogram. Daarom moeten we een andere eenheid gebruiken die atomaire massa-eenheid (amu) wordt genoemd om de atomaire massa te meten. Eén atomaire massa-eenheid is een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, dat is 1,66 X 10−27 kg. Wanneer we de massa van een atoom delen door een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, kunnen we de relatieve massa krijgen. En deze waarde is een klein getal, dat gemakkelijk te gebruiken is in berekeningen en voor andere doeleinden. Als we echter de relatieve atoommassa van een element zeggen, bedoelen we in het algemeen hun atoomgewicht (omdat we het berekenen met inachtneming van alle isotopen).
Voordat koolstof-12 werd gebruikt als de standaard voor het meten van de atomaire massa-eenheid, gebruikten mensen andere elementen. H-1 werd bijvoorbeeld als eerste gebruikt. Later hebben ze dit veranderd om de fouten te verminderen. Daarna gebruikten ze elementen met een hogere massa. De volgende standaard was zuurstof-16. Later, met de ontdekking van de aanwezigheid van zuurstofisotopen en andere daarmee samenhangende problemen, werd de atomaire massa-eenheid gemeten ten opzichte van koolstof-12 isotoop.
Wat is atoommassa?
Atomen bevatten voornamelijk protonen, neutronen en elektronen. Atoommassa is gewoon de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, met name wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). We zouden de rustmassa moeten nemen omdat, volgens de grondbeginselen van de fysica, wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen, de massa's toenemen.
Figuur 01: Atoommassa van Mercurius is 200.59 amu
De massa van elektronen is echter aanzienlijk klein in vergelijking met de massa's van protonen en neutronen. Daarom kunnen we zeggen dat de bijdrage van een elektron aan de atomaire massa kleiner is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar doordat ze een verschillend aantal neutronen hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen. Omdat hun hoeveelheid neutronen anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Het gemiddelde van de totale isotoopmassa is het atoomgewicht. Daarom is de massa van een specifieke isotoop de atomaire massa in een atoom, dat meerdere isotopen heeft.
Wat is het verschil tussen atoommassa-eenheid en atoommassa?
Atoommassa is de massa van een specifiek atoom (zonder de gemiddelde massa van isotopen te nemen). Atomaire massa-eenheid is de 1/12e van de massa van koolstof -12 isotoop. Daarom is het belangrijkste verschil tussen atomaire massa-eenheid en atomaire massa dat atomaire massa-eenheid de eenheid is die we gebruiken om de massa van een atoom te meten, terwijl atomaire massa de massa is van een bepaald enkel atoom. Bovendien kunnen we de atomaire massa-eenheid gebruiken om de relatieve massa's van andere atomen aan te geven ten opzichte van de C-12-massa.
De onderstaande infographic over het verschil tussen atomaire massa-eenheid en atomaire massa vat al deze verschillen samen.
Samenvatting – Atomic Mass Unit vs Atomic Mass
Atoommassa-eenheid is de meeteenheid van de atomaire massa van een enkel atoom. Het belangrijkste verschil tussen atomaire massa-eenheid en atomaire massa is dat de atomaire massa-eenheid de eenheid is die we gebruiken om de massa van een atoom te meten, terwijl de atomaire massa de massa is van een bepaald enkel atoom.
