Het belangrijkste verschil tussen kaliumcyanide en kaliumgoudcyanide is dat kaliumcyanide kaliumkationen en cyanide-anionen bevat, terwijl kaliumgoudcyanide (of kaliumdicyaanauraat) kaliumkationen, goudkationen en cyanide-anionen bevat.
Kaliumcyanide is een chemische verbinding met de chemische formule KCN, terwijl kaliumgoudcyanide ook bekend staat als kaliumdicyaanauraat.
Wat is kaliumcyanide?
Kaliumcyanide is een chemische verbinding met de chemische formule KCN. Het verschijnt als een kleurloos kristallijn zout dat lijkt op suiker. Bovendien is deze stof zeer goed oplosbaar in water. Kaliumcyanide heeft veel belangrijke toepassingen, vooral in goudwinning, organische synthese en galvanisatietoepassingen.
Figuur 01: Uiterlijk van kaliumcyanide kristallijne vaste stof
Belangrijker is dat kaliumcyanide een hoge toxiciteit heeft. Dit is een vochtige vaste stof die bij hydrolyse kleine hoeveelheden waterstofcyanide kan afgeven. Hierdoor komt een geur vrij die lijkt op bittere amandelen. Dit kan echter niet iedereen ruiken. Het is een genetische eigenschap die bepa alt wie deze geur kan identificeren. Bovendien kan de smaak van deze stof worden gegeven als een scherpe, bittere smaak met een branderig gevoel dat lijkt op loog.
We kunnen kaliumcyanide produceren door het HCN (waterstofcyanide) te behandelen met een waterige kaliumhydroxideoplossing. Deze reactie moet worden gevolgd door de verdamping van de oplossing in aanwezigheid van een vacuüm. Doorgaans is de wereldproductie van kaliumcyanide ongeveer 50.000 ton per jaar.
In een waterige oplossing kan deze stof uiteenvallen in kaliumkation en cyanide-anion. De vaste vorm van KCN heeft een kubische kristalstructuur die vergelijkbaar is met de structuur van natriumchloride. Elk kaliumion is omgeven door zes cyanide-ionen. Hoewel cyanide diatomisch is en minder symmetrie heeft dan chloride in het natriumchloriderooster, kan het toch zo snel roteren. De vrije rotatie wordt echter belemmerd bij lage temperatuur en hoge druk.
Wat is kaliumgoudcyanide (kaliumdicyaanauraat)?
Kaliumgoudcyanide is ook bekend als kaliumdicyaanauraat. Het is een anorganische verbinding met de chemische formule K[Au(CN)2]. Het verschijnt als een kleurloos of wit kristallijn vast poeder dat gewoonlijk wordt bereid door het op te lossen in metallisch goud in aanwezigheid van een waterige oplossing van kaliumcyanide. Vaak wordt deze stof gebruikt bij verguldingstechnieken.
Figuur 02: De structuur van kaliumgoudcyanideverbinding
Normaal gesproken is het goudgeh alte in kaliumgoudcyanide ongeveer 68,2% goud per gewicht van de stof. Bovendien is deze verbinding oplosbaar in water en ook zeer goed oplosbaar in alcohol. Deze stof kunnen we gebruiken voor de fotoreductie van goudionen via het nanopoeder ZnO. Bovendien heeft het toepassingen bij de voorbereiding van goud-gouden junctie-elektroden bij voltammetrische glucosedetectie.
Wat is het verschil tussen kaliumcyanide en kaliumgoudcyanide?
Kaliumcyanide is een chemische verbinding met de chemische formule KCN en Kaliumgoudcyanide is een anorganische verbinding met de chemische formule K[Au(CN)2]. Het belangrijkste verschil tussen kaliumcyanide en kaliumgoudcyanide is dat kaliumcyanide kaliumkationen en cyanide-anionen bevat, terwijl kaliumgoudcyanide kaliumkationen, goudkationen en cyanide-anionen bevat.
De volgende tabel geeft een overzicht van het verschil tussen kaliumcyanide en kaliumgoudcyanide.
Samenvatting – Kaliumcyanide versus kaliumgoudcyanide
Kaliumcyanide en kaliumgoudcyanide zijn belangrijke verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen kaliumcyanide en kaliumgoudcyanide is dat kaliumcyanide kaliumkationen en cyanide-anionen bevat, terwijl kaliumgoudcyanide kaliumkationen, goudkationen en cyanide-anionen bevat.
