Het belangrijkste verschil tussen bufferactie en buffercapaciteit is dat bufferactie verwijst naar het vermogen van een oplossing om veranderingen in pH te weerstaan, terwijl buffercapaciteit verwijst naar de molen zuur of base die nodig is om de pH van een oplossing te veranderen.
Een bufferoplossing is een waterige oplossing die bestaat uit een zwak zuur en zijn geconjugeerde base. De termen bufferactie en buffercapaciteit beschrijven eigenschappen van oplossingen die als buffer kunnen fungeren.
Wat is bufferactie?
Bufferactie is het vermogen van een oplossing om veranderingen in pH te weerstaan. De toevoeging van een bepaalde hoeveelheid van een zuur of een base aan een bufferoplossing kan de pH van een bufferoplossing veranderen. Bufferactie verwijst naar het vermogen om onveranderd te blijven na toevoeging van een kleine hoeveelheid zuur of base. De oplossingen die dit vermogen kunnen aantonen, staan bekend als bufferoplossingen of gewoon als buffers.
Bovendien is dit fenomeen erg belangrijk; als we water als voorbeeld nemen, helpt het vermogen om onveranderd te blijven na toevoeging van zuur of base tot op zekere hoogte om zijn waarde in de functie van biologische systemen te behouden.
Wat is buffercapaciteit?
Buffercapaciteit verwijst naar het aantal mol zuur of base dat nodig is om de pH van een oplossing te veranderen. Het is een kwantitatieve meting van de weerstand tegen de pH-veranderingen bij toevoeging of reductie van hydroxide-ionen of waterstofionen. We kunnen deze waarde berekenen door de hoeveelheid zuur of base die nodig is om de pH van de buffer te veranderen te delen door de pH-verandering en het volume van de bufferoplossing.
Figuur 01: Een voorbeeldgrafiek die de buffercapaciteit van een systeem toont
Een oplossing verkrijgt dit vermogen door het verbruik van het zuur of de base die aan de bufferoplossing is toegevoegd door het buffermiddel dat in die oplossing aanwezig is. Deze bufferoplossingen hebben een evenwichtsreactie tussen het zuur en hun geconjugeerde base of omgekeerd. Daarom zal de pH niet drastisch veranderen bij toevoeging van verder zuur of base in enige mate zolang het buffermiddel niet volledig reageert (in het evenwicht blijft). Over het algemeen kunnen we de buffercapaciteit berekenen met behulp van titrimetrische methoden.
Wat is het verschil tussen bufferactie en buffercapaciteit?
Een bufferoplossing is een waterige oplossing die bestaat uit een zwak zuur en zijn geconjugeerde base. De termen bufferactie en buffercapaciteit zijn termen die van toepassing zijn op oplossingen die als buffer kunnen fungeren. Het belangrijkste verschil tussen bufferactie en buffercapaciteit is dat bufferactie verwijst naar het vermogen van een oplossing om veranderingen in pH te weerstaan, terwijl buffercapaciteit verwijst naar de molen zuur of base die nodig is om de pH van een oplossing te veranderen.
Onderstaande infographic vat het verschil tussen bufferactie en buffercapaciteit samen.
Samenvatting – Bufferactie versus buffercapaciteit
Een bufferoplossing is een waterige oplossing die bestaat uit een zwak zuur en zijn geconjugeerde base. De termen bufferwerking en buffercapaciteit worden vooral toegepast met betrekking tot de oplossingen die als buffer kunnen fungeren. Het belangrijkste verschil tussen bufferactie en buffercapaciteit is dat bufferactie verwijst naar het vermogen van een oplossing om veranderingen in pH te weerstaan, terwijl buffercapaciteit verwijst naar de molen zuur of base die nodig is om de pH van een oplossing te veranderen.
