Het belangrijkste verschil tussen zwavelhexafluoride en disulfurtetrafluoride is dat zwavelhexafluoride chemische bindingen heeft met gelijke bindingslengtes, maar disulfurtetrafluoride heeft chemische bindingen met verschillende bindingslengtes.
Zwavelhexafluoride en zwaveltetrafluoride zijn anorganische verbindingen. Beide bevatten zwavel- en fluoratomen in verschillende connectiviteit en ruimtelijke rangschikkingen. Niet alleen hun chemische structuur, maar ook de fysieke toestand en andere eigenschappen van deze twee verbindingen verschillen ook van elkaar. Zwavelhexafluoride is bijvoorbeeld een gasvormige verbinding bij kamertemperatuur, maar zwaveltetrafluoride is een vloeistof.
Wat is zwavelhexafluoride?
Zwavelhexafluoride is een anorganische verbinding met de chemische formule SF6 Het is een kleurloze en geurloze gasvormige verbinding die niet-ontvlambaar en niet-toxisch is. Het is gecategoriseerd als een broeikasgas. Het is ook een belangrijke elektrische isolator. Het is een gas dat dichter is dan lucht.
De geometrie van deze verbinding is octaëdrisch. De bindingslengtes van alle SF-bindingen in dit molecuul zijn gelijk. Zwavelhexafluoride heeft een centraal zwavelatoom bevestigd aan zes fluoratomen. Bovendien wordt dit molecuul beschouwd als een hypervalent molecuul. Dat betekent; dit molecuul heeft een hoofdgroepselement dat meer dan acht valentie-elektronen heeft. In dit molecuul heeft het zwavelatoom twaalf elektronen.
Vanwege de connectiviteit van atomen en hun ruimtelijke rangschikking is het zwavelhexafluoridemolecuul niet-polair en onoplosbaar in water. Maar het is oplosbaar in niet-polaire organische oplosmiddelen. We kunnen deze verbinding produceren met behulp van de zuivere elementaire zwavel en fluor. Hier moeten we S8 vaste stof blootstellen aan het F2 gas.
Er zijn veel toepassingen van zwavelhexafluoride:
- Gebruikt als elektrische isolator, elektrische industrie
- In de geneeskunde om een tamponnade te geven bij netvliesloslatingen
- Als contrastmiddel bij echografie,
- Als tracergas bij het kalibreren van luchtverspreidingsmodellen op de rijbaan, enz.
Wat is disulfurtetrafluoride?
Disulfurtetrafluoride is een anorganische verbinding met de chemische formule S2F4 Meer precies, we kunnen de structuurformule voor deze verbinding schrijven als FSSF3 omdat het drie fluoratomen heeft die aan één zwavelatoom zijn bevestigd en het andere zwavelatoom het resterende fluoratoom bevat. De bindingslengtes van dit molecuul zijn verschillend, wat een ongebruikelijke eigenschap is van anorganische moleculen.
De molaire massa van deze verbinding is 140 g/mol. Het bestaat in vloeibare toestand bij kamertemperatuur. Bovendien ondergaat disulfurtetrafluoride gemakkelijk hydrolyse met water. Het reageert ook spontaan met zuurstof om thionylfluoride te vormen. We kunnen zwaveltetrafluoride in het laboratorium bereiden met zwavelchloride dat onder lage druk en lage temperatuur over kaliumfluoride wordt geleid. Deze reactie geeft echter verschillende bijproducten, waaronder verschillende chloriden en fluoriden van zwavel. We kunnen de gewenste verbinding scheiden via destillatie bij lage temperatuur.
Wat is het verschil tussen zwavelhexafluoride en disulfurtetrafluoride?
Zwavelhexafluoride en disulfurtetrafluoride zijn anorganische verbindingen die zwavel- en fluoratomen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen zwavelhexafluoride en disulfurtetrafluoride is dat zwavelhexafluoride chemische bindingen heeft met dezelfde bindingslengte, maar disulfurtetrafluoride heeft chemische bindingen met verschillende bindingslengtes. Verder is zwavelhexafluoride een gasvormige verbinding bij kamertemperatuur, maar zwaveltetrafluoride is een vloeistof. Dit is dus een ander significant verschil tussen zwavelhexafluoride en disulfurtetrafluoride.
Bovendien is de molaire massa van zwavelhexafluoride 146 g/mol, terwijl de molaire massa van zwaveltetrafluoride 140 g/mol is. Bovendien kunnen we zwavelhexafluoride produceren door gebruik te maken van de zuivere elementaire zwavel en fluor, terwijl de bereiding van zwaveltetrafluoride het passeren van zwavelchloride over kaliumfluoride bij lage druk en lage temperatuur en scheiding met behulp van lage-temperatuurdestillatie vereist.
Samenvatting – Zwavelhexafluoride versus disulfurtetrafluoride
Zwavelhexafluoride en disulfurtetrafluoride zijn anorganische verbindingen die zwavel- en fluoratomen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen zwavelhexafluoride en disulfurtetrafluoride is dat zwavelhexafluoride chemische bindingen heeft met gelijke bindingslengtes, terwijl disulfurtetrafluoride chemische bindingen heeft met verschillende bindingslengtes.
