Het belangrijkste verschil tussen zuur zout en basisch zout is dat zure zouten een oplossing vormen die minder dan pH 7,0 is wanneer ze in water worden opgelost, terwijl basische zouten een oplossing vormen die hoger is dan pH 7,0 wanneer ze in water worden opgelost.
Een zout is een ionische verbinding die een kation en een anion bevat. Het is een vaste verbinding die geen netto lading heeft omdat de kationen en anionen zodanig met elkaar combineren dat de elektrische lading van kationen in evenwicht is met die van anionen. Afhankelijk van de ionische samenstelling van een zout kunnen de eigenschappen en reactiviteit worden bepaald. Daarom kunnen we een zout in drie groepen indelen als zure zouten, basische zouten en neutrale zouten.
Wat is een zuur zout?
Zure zouten zijn ionische verbindingen die bij oplossing in water zure oplossingen kunnen vormen. Dat betekent; het zure zout vormt een waterige oplossing die lager is dan pH 7,0. Dit gebeurt ofwel door de aanwezigheid van een metaalkation dat kan reageren als een Lewis-zuur of door de aanwezigheid van hydrolyseerbare protonen. Meestal bevatten zure zouten hydrolyseerbare protonen. Deze hydrolyseerbare protonen kunnen zowel in het kation als in het anion voorkomen.
Figuur 01: Natriumbisulfiet is een zuur zout
Hydrolyseerbare protonen in kation
Zure zouten die kationen met hydrolyseerbare protonen bevatten, zijn voornamelijk ammoniumionen. Ammoniumionen zijn afkomstig van ammoniumzouten. Bovendien kunnen deze hydrolyseerbare protonen voorkomen in organische verbindingen die geprotoneerde aminegroepen bevatten.bijv. ammoniumion, methylammoniumion, ethylammoniumion, aniliniumion, enz.
Hydrolyseerbare protonen in anion
Zure zouten kunnen de hydrolyseerbare protonen in het anion bevatten. Voorbeelden zijn onder meer bisulfietion, diwaterstofcitraat, bioxalate-ion, enz. Deze anionen bevatten protonen die zwak in water worden gedissocieerd.
Wat is een basiszout?
Basiszouten zijn ionische verbindingen die basische oplossingen kunnen vormen bij oplossing in water. Dat betekent; deze zouten kunnen een waterige oplossing vormen met een pH hoger dan 7,0. Over het algemeen kan een basisch zout een watermolecuul deprotoneren en hydroxide-ionen vormen die de basiciteit in de waterige oplossing kunnen veroorzaken.
Figuur 02: Natriumsulfide is een basisch zout
Enkele voorbeelden van basische zouten zijn natriumbicarbonaat, calciumcarbonaat, natriumacetaat, kaliumcyanide en natriumsulfide. Deze zouten kunnen reageren met water, waardoor de watermoleculen gedwongen worden een hydroxide-ion te verwijderen.
Wat is het verschil tussen zuur zout en basisch zout?
Het belangrijkste verschil tussen zuur zout en basisch zout is dat zure zouten een oplossing vormen die minder is dan pH 7,0 wanneer opgelost in water, terwijl basische zouten een oplossing vormen die hoger is dan pH 7,0 wanneer opgelost in water. Ammoniumzouten, natriumbisulfiet en calciumoxalaat zijn enkele voorbeelden van zure zouten, terwijl natriumbicarbonaat, calciumcarbonaat, natriumacetaat, kaliumcyanide en natriumsulfide enkele voorbeelden van basische zouten zijn.
Hieronder infographic vat het verschil tussen zuur zout en basisch zout samen.
Samenvatting – Zuur zout versus basiszout
Afhankelijk van de ionische samenstelling van een zout, kunnen de eigenschappen en reactiviteit worden bepaald. Daarom kunnen we een zout in drie groepen indelen als zure zouten, basische zouten en neutrale zouten. Het belangrijkste verschil tussen zuur zout en basisch zout is dat zure zouten een oplossing vormen die minder is dan pH 7,0 wanneer opgelost in water, terwijl basische zouten een oplossing vormen die hoger is dan pH 7,0 wanneer opgelost in water.
