Polaire obligaties versus polaire moleculen
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Fluor heeft de hoogste elektronegativiteitswaarde, namelijk 4 volgens de Pauling-schaal. Van links naar rechts door een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode en hebben groep 1-elementen relatief lage elektronegativiteitswaarden. Beneden de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken die atomen op dezelfde manier aan het elektronenpaar. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als covalente bindingen.
Wat zijn polaire obligaties?
Als de twee atomen echter verschillend zijn, zijn hun elektronegativiteiten vaak verschillend. Maar de mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het gebonden elektronenpaar meer door één atoom getrokken in vergelijking met het andere atoom, dat deelneemt aan het maken van de binding. Dit zal resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. En dit soort covalente bindingen staan bekend als polaire bindingen. Door de ongelijke verdeling van elektronen zal het ene atoom een licht negatieve lading hebben, terwijl het andere atoom een licht positieve lading heeft. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de lichte positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Het dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).
Wat zijn polaire moleculen?
In een molecuul kan er minstens één binding zijn of meer. Sommige bindingen zijn polair en sommige bindingen zijn niet-polair. Om een molecuul polair te laten zijn, moeten alle bindingen samen een ongelijke ladingsverdeling binnen het molecuul produceren. Verder hebben moleculen verschillende geometrieën, dus de verdeling van bindingen bepa alt ook de polariteit van het molecuul. Waterstofchloride is bijvoorbeeld een polair molecuul met slechts één binding. Watermolecuul is een polair molecuul met twee bindingen. En ammoniak is een ander polair molecuul. Het dipoolmoment in deze moleculen is permanent omdat ze zijn ontstaan door de verschillen in elektronegativiteit, maar er zijn andere moleculen die alleen in bepaalde gevallen polair kunnen zijn. Een molecuul met een permanente dipool kan een dipool induceren in een ander niet-polair molecuul en dan worden dat ook tijdelijke polaire moleculen. Zelfs binnen een molecuul kunnen bepaalde veranderingen een tijdelijk dipoolmoment veroorzaken.
Wat is het verschil tussen polaire bindingen en polaire moleculen?
• Polaire moleculen hebben een polaire binding.
• Een binding is polair wanneer de twee atomen die deelnemen aan de vorming van de binding verschillende elektronegativiteiten hebben. In een polair molecuul zouden alle bindingen samen een polariteit moeten produceren.
• Hoewel een molecuul polaire bindingen heeft, maakt het het molecuul niet polair. Als het molecuul symmetrisch is en alle bindingen vergelijkbaar zijn, kan het molecuul niet-polair worden. Daarom zijn niet alle moleculen met polaire bindingen polair.
