Het belangrijkste verschil tussen steenzout en calciumchloride is dat calciumchloride als ontdooimiddel zeer effectief is bij lagere temperaturen dan steenzout bij dezelfde lage temperatuur.
Zowel steenzout als calciumchloride zijn vooral belangrijk als ontdooimiddelen. Hun effectiviteit hangt echter af van de temperatuur waarbij we het als ontdooimiddel gebruiken. Calciumchloride kan de vorming van ijs uit water bij zeer lage temperaturen, rond -52 °C, voorkomen. Maar steenzout werkt beter rond 0 °C.
Wat is steenzout?
Steenzout is een natuurlijk mineraal dat natriumchloride bevat. Daarom is de chemische formule NaCl. De mineralogische naam van dit mineraal is haliet. Steenzout is de algemene naam. Meestal is dit mineraal kleurloos of wit. Maar soms kan het een kleur hebben zoals lichtblauw, donkerblauw, paars, roze, rood, oranje, geel of grijs. Omdat het te wijten is aan de aanwezigheid van onzuiverheden samen met natriumchloride.
Aangezien de chemische formule van de herhalende eenheid van haliet NaCl is, is de formulemassa 58,43 g/mol. Het heeft een kubische kristalstructuur. Het mineraal is broos en de mineraalstreep is wit. Bij het overwegen van het voorkomen van dit mineraal, bestaat het in uitgestrekte bedden van sedimentaire evaporieten. Deze verdampers ontstaan door het drogen van meren, zeeën, enz.
Figuur 01: Roze gekleurde Halite
Het belangrijkste gebruik van dit zout is het beheersen van ijs. Pekel is een oplossing van water en zout. Omdat pekel een lager vriespunt heeft dan zuiver water, kunnen we pekel of het steenzout op ijs zetten (bij 0 °C). Hierdoor zal het ijs smelten. Daarom gebruiken mensen dit zout in koude klimaten om zich op hun trottoirs en opritten te verspreiden om het ijs te smelten.
Wat is calciumchloride?
Calciumchloride is een anorganische verbinding en een zout met de chemische formule CaCl2 Het is kleurloos en kristallijn en komt voor in vaste toestand bij kamertemperatuur. Het bestaat voornamelijk als een gehydrateerd zout in plaats van de individuele verbinding. Vandaar dat de precieze chemische formule CaCl2(H2O) x is. Hier kan x 0, 1, 2, 4 of 6 zijn. Dit zout is hygroscopisch. We kunnen het dus als droogmiddel gebruiken.
Figuur 02: Uiterlijk calciumchloride
De molaire massa van de verbinding is 110,98 g/mol. Het heeft een orthorhombische kristalstructuur in zijn watervrije vorm en trigonale kristalstructuur in zijn hexahydraatvorm. Bij het overwegen van het voorkomen van deze verbinding, komt deze in de natuur zelden voor als het mineraal sinjariet (dihydraatvorm) of antarcticiet (hexahydraatvorm). Meestal produceren we het voor bijna alle toepassingen van deze verbinding uit kalksteen. Dit vormt een bijproduct van het Solvay-proces. Of anders kunnen we het verkrijgen door de zuivering van pekel.
Ook hier is de belangrijkste toepassing van deze verbinding in de-icing. Het kan ijsvorming voorkomen door het vriespunt van water te verlagen. Bovenal is deze verbinding veel effectiever bij lagere temperaturen als ontdooimiddel.
Wat is het verschil tussen steenzout en calciumchloride?
Steenzout is een natuurlijk mineraal dat natriumchloride bevat, terwijl calciumchloride een anorganische verbinding is en een zout met de chemische formule CaCl2Chemisch gezien is dit het verschil tussen steenzout en calciumchloride. Omdat deze twee materialen een verschillende chemische samenstelling hebben, is de molmassa ook van elkaar verschillend: de formulemassa van steenzout is 58,43 g/mol, terwijl de molmassa van calciumchloride 110,98 g/mol is. Op basis van eigenschappen is dit dus een significant verschil tussen steenzout en calciumchloride.
Bij het overwegen van de toepassingen zijn beide verbindingen vooral belangrijk bij het beheer van ijs. Daarom is het belangrijkste verschil tussen steenzout en calciumchloride dat calciumchloride als ontdooimiddel zeer effectief is bij lagere temperaturen dan de effectiviteit van steenzout bij dezelfde lage temperatuur.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen steenzout en calciumchloride.
Samenvatting – Steenzout versus calciumchloride
Zowel steenzout als calciumchloride zijn belangrijk bij het beheersen van ijsvorming. Toch verschilt hun effectiviteit van elkaar, afhankelijk van de temperatuur. Daarom is het belangrijkste verschil tussen steenzout en calciumchloride dat calciumchloride als ontdooimiddel zeer effectief is bij lagere temperaturen dan de effectiviteit van steenzout bij dezelfde lage temperatuur.
