Het belangrijkste verschil tussen polaire en niet-polaire oplosmiddelen is dat polaire oplosmiddelen polaire verbindingen oplossen, terwijl niet-polaire oplosmiddelen niet-polaire verbindingen oplossen.
De polariteit van een verbinding verwijst naar de eigenschap van het hebben van polen. In de chemie is het de ladingsscheiding in een molecuul met atomen of groepen atomen met verschillende elektronegativiteit. Het resulteert dus in een gedeeltelijke positieve lading en een gedeeltelijke negatieve lading in dezelfde verbinding.
Wat zijn polaire oplosmiddelen?
Polaire oplosmiddelen zijn vloeistoffen met een groot dipoolmoment. Dit zijn vloeistoffen die polaire verbindingen kunnen oplossen. Het is omdat zowel polaire oplosmiddelen als polaire verbindingen dipoolmomenten hebben en tegengesteld geladen delen in dezelfde chemische verbinding hebben. Het positief geladen deel van een vaste verbinding kan worden aangetrokken door het negatief geladen deel van een oplosmiddelmolecuul en vice versa, wat kan leiden tot het oplossen van de polaire verbinding in het polaire oplosmiddel.
De polariteit van het oplosmiddel ontstaat door de connectiviteit van atomen met verschillende elektronegativiteitswaarden om het molecuul te vormen. Hier trekt het meer elektronegatieve atoom de bindingselektronenparen aan, wat uiteindelijk het minder elektronegatieve atoom een gedeeltelijke positieve lading geeft vanwege de vermindering van de elektronendichtheid om zich heen. Aan de andere kant krijgt het meer elektronegatieve atoom een gedeeltelijke negatieve lading omdat de elektronendichtheid rond dit atoom toeneemt.
Het meest voorkomende voorbeeld van een polair oplosmiddel is water. Een watermolecuul heeft twee O-H-bindingen. Het verschil in elektronegativiteit tussen het zuurstofatoom en het waterstofatoom is aanzienlijk groot. Daarom is het een polaire covalente binding. Het zuurstofatoom is meer elektronegatief. Daarom krijgt het zuurstofatoom een gedeeltelijke negatieve lading, terwijl twee waterstofatomen een gedeeltelijke positieve lading krijgen.
Figuur 01: Water is een polair oplosmiddel
Bovendien kunnen we de polaire oplosmiddelen in twee groepen verdelen als polaire protische oplosmiddelen en polaire aprotische oplosmiddelen. De polaire protische oplosmiddelen bevatten labiele H+ ionen. Dit betekent dat de moleculen van deze oplosmiddelen waterstofatomen kunnen doneren. Polaire aprotische oplosmiddelen kunnen echter geen waterstofatomen afstaan.
Wat zijn niet-polaire oplosmiddelen?
Niet-polaire oplosmiddelen zijn vloeistoffen die geen dipoolmoment hebben. Daarom bevatten deze oplosmiddelen geen gedeeltelijke positieve of negatieve ladingen. Om deze reden kunnen deze oplosmiddelen polaire verbindingen niet oplossen omdat er geen tegengestelde ladingen zijn om de polaire verbinding aan te trekken.
Figuur 02: Hexaan is een niet-polair oplosmiddel
Niet-polaire oplosmiddelen kunnen niet-polaire verbindingen oplossen via aantrekkingskrachten, zoals Van der Waal-krachten. Enkele voorbeelden van niet-polaire oplosmiddelen zijn pentaan, hexaan, benzeen, tolueen, enz.
Wat is het verschil tussen polaire en niet-polaire oplosmiddelen?
We kunnen oplosmiddelen hoofdzakelijk in twee categorieën indelen: polaire oplosmiddelen en niet-polaire oplosmiddelen. Het belangrijkste verschil tussen polaire en niet-polaire oplosmiddelen is dat de polaire oplosmiddelen polaire verbindingen oplossen, terwijl niet-polaire oplosmiddelen niet-polaire verbindingen oplossen. Daarnaast is een ander significant verschil tussen polaire en niet-polaire oplosmiddelen dat de polaire oplosmiddelen een hoog dipoolmoment hebben, terwijl de niet-polaire oplosmiddelen geen dipoolmoment hebben. Een bekend voorbeeld van een polair oplosmiddel is water. Enkele voorbeelden van niet-polaire oplosmiddelen zijn pentaan, hexaan, benzeen, tolueen, enz.
Bovendien hebben polaire oplosmiddelen moleculen met polaire bindingen (deze bindingen vertonen elektrische ladingsscheiding vanwege de verschillen in elektronegativiteit van de atomen in de binding). Niet-polaire oplosmiddelen hebben moleculen die chemische bindingen bevatten die zijn gemaakt van atomen met bijna vergelijkbare elektronegativiteitswaarden.
Samenvatting – Polaire versus niet-polaire oplosmiddelen
We kunnen oplosmiddelen hoofdzakelijk in twee categorieën verdelen, namelijk polaire oplosmiddelen en niet-polaire oplosmiddelen. Het belangrijkste verschil tussen polaire en niet-polaire oplosmiddelen is dat polaire oplosmiddelen polaire verbindingen oplossen, terwijl niet-polaire oplosmiddelen niet-polaire verbindingen oplossen.
