Het belangrijkste verschil tussen ijsazijn en azijnzuuranhydride is dat ijsazijn de meest geconcentreerde vorm van azijnzuur is, terwijl azijnzuuranhydride de gedehydrateerde vorm van azijnzuur is.
Azijnzuur is een organische verbinding die zeer nuttig is in verschillende organische synthesereacties. Het kan worden gevonden in zijn geconcentreerde of pure vorm, die ijsazijn wordt genoemd. Het kan ook worden gevonden in zijn gedehydrateerde vorm als azijnzuuranhydride.
Wat is ijsazijn?
IJsazijn is de geconcentreerde vorm van azijnzuur. Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3COOH. De molaire massa van deze verbinding is 60 g/mol, terwijl de IUPAC-naam van deze verbinding Ethaanzuur is. Verder is ijsazijn bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof met een zure smaak. We kunnen ijsazijn een carbonzuur noemen vanwege de aanwezigheid van een carbonzuurgroep (-COOH).
Figuur 01: Een ijsazijncontainer
Bovendien heeft ijsazijn een penetrante geur, die lijkt op de geur van azijn, en een karakteristieke zure smaak heeft. Het is ook een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in een waterige oplossing, waarbij acetaatanion en een proton vrijkomen. Over het algemeen heeft azijnzuur één dissocieerbaar proton per molecuul. IJszuur is echter een irriterend middel dat zeer bijtend is.
IJsazijn is een eenvoudig carbonzuur; in feite is het het op één na eenvoudigste carbonzuur. In de vaste toestand van deze stof vormen de moleculen ketens van moleculen via waterstofbinding. In de dampfase van deze verbinding vormt het echter dimeren (twee moleculen die via waterstofbruggen met elkaar verbonden zijn). Aangezien vloeibaar ijsazijn een polair protisch oplosmiddel is, is het mengbaar met veel polaire en niet-polaire oplosmiddelen.
Wat is azijnzuuranhydride?
Azijnzuuranhydride is een organische verbinding met de chemische formule (CH3CO)2O. Het is ook bekend als ethaananhydride. We kunnen het afkorten als ac2O. Azijnzuuranhydride is de eenvoudigste isoleerbare anhydrideverbinding van een carbonzuur.
Figuur 02: De chemische structuur van azijnzuuranhydride
Deze stof wordt veel gebruikt als reagens voor organische syntheseprocessen. Het komt voor als een kleurloze vloeistof met een sterke azijnzuurgeur. Deze sterke geur ontstaat door de reactie tussen azijnzuuranhydride en vocht in de lucht.
Net als de meeste andere zuuranhydrideverbindingen is azijnzuuranhydride een flexibele verbinding met een niet-vlakke structuur. Het heeft een pi-systeemkoppeling die zich vormt door het centrale zuurstofatoom, wat een zeer zwakke resonantiestabilisatie biedt dan de dipool-dipoolafstoting tussen de twee carbonylzuurstofatomen.
We kunnen azijnzuuranhydride produceren door kaliumacetaat te verwarmen met benzoylchloride. Industrieel wordt het geproduceerd door carbonylering van methylacetaat. Vanwege de lage kosten bereiden laboratoria echter gewoonlijk geen azijnzuuranhydride voor voor onderzoeksdoeleinden; in plaats daarvan kopen ze het van andere leveranciers.
Wat is het verschil tussen ijsazijn en azijnzuuranhydride?
We kunnen azijnzuur vinden in zijn geconcentreerde of pure vorm, dat bekend staat als ijsazijn. We kunnen het ook in zijn gedehydrateerde vorm vinden als azijnzuuranhydride. Het belangrijkste verschil tussen ijsazijn en azijnzuuranhydride is dat ijsazijn de meest geconcentreerde vorm van azijnzuur is, terwijl azijnzuuranhydride de gedehydrateerde vorm van azijnzuur is.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen ijsazijn en azijnzuuranhydride in tabelvorm voor zij aan zij vergelijking
Samenvatting – IJsazijn versus azijnzuuranhydride
Azijnzuur is een organische verbinding die zeer nuttig is in verschillende organische synthesereacties. Het belangrijkste verschil tussen ijsazijn en azijnzuuranhydride is dat ijsazijn de meest geconcentreerde vorm van azijnzuur is, terwijl azijnzuuranhydride de gedehydrateerde vorm van azijnzuur is.
