Het belangrijkste verschil tussen redox- en niet-redoxreacties is dat bij redoxreacties de oxidatietoestand van sommige chemische elementen van de ene toestand naar de andere verandert, terwijl bij niet-redoxreacties de oxidatietoestanden van chemische elementen niet veranderen.
Redox- en niet-redoxreacties zijn twee belangrijke soorten chemische reacties. Deze twee groepen verschillen van elkaar, afhankelijk van de veranderingen die plaatsvinden in de oxidatietoestanden van de chemische elementen waaruit de reactanten zijn gemaakt.
Wat zijn redoxreacties?
Redoxreactie is een soort chemische reactie waarbij oxidatie- en reductiehalfreacties gelijktijdig plaatsvinden. In deze reactie beschouwen we oxidatie en reductie als complementaire processen. Hier is oxidatie het verlies van elektronen of de toename van de oxidatietoestand, terwijl reductie de winst van elektronen of afname van de oxidatietoestand is. De term "redox" is een korte vorm van reductie-oxidatieprocessen.
Tijdens een redoxreactie wordt de chemische verbinding/reactant die de reductie ondergaat het oxidatiemiddel genoemd, terwijl de verbinding die oxidatie ondergaat het reductiemiddel wordt genoemd. Dit komt omdat het oxidatiemiddel ervoor zorgt dat de andere verbinding oxidatie ondergaat en vice versa.
In een redoxreactie gebeurt er feitelijk de overdracht van elektronen tussen twee reactanten door middel van halfreacties. We kunnen deze elektronenoverdracht gemakkelijk identificeren door de oxidatietoestanden van chemische elementen te observeren. Tijdens de elektronenoverdracht neemt de oxidatietoestand toe als elektronen verloren gaan omdat het ongebalanceerde protonen in atomen achterlaat, en de oxidatietoestand neemt af wanneer elektronen worden gewonnen omdat elektronen negatieve ladingen zijn van subatomaire deeltjes. Er zijn verschillende soorten redoxreacties, zoals ontledingsreacties, combinatiereacties, verdringingsreacties en disproportioneringsreacties.
Wat zijn niet-redoxreacties?
Nnonredoxreacties zijn chemische reacties waarbij geen verandering in oxidatietoestanden van chemische elementen optreedt. Daarom hebben deze chemische reacties geen halfreacties voor oxidatie en reductie zoals bij redoxreacties. Met andere woorden, er vinden elektronenoverdrachten plaats tijdens de voortgang van de chemische reactie.
Figuur 02: Neutralisatiereactie van NaOH en HCl
Veelvoorkomende voorbeelden van niet-redoxreacties zijn neutralisatiereacties en dubbele verdringingsreacties.
Wat is het verschil tussen redox- en niet-redoxreacties?
Redox- en niet-redoxreacties zijn twee verschillende soorten chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen redox- en niet-redoxreacties is dat bij redoxreacties de oxidatietoestand van sommige chemische elementen van de ene toestand naar de andere verandert, terwijl bij niet-redoxreacties de oxidatietoestanden van chemische elementen niet veranderen. Bovendien hebben redoxreacties oxidatie-halfreacties en reductie-halfreacties, terwijl bij niet-redoxreacties geen specifieke halfreacties kunnen worden waargenomen. Ontledingsreacties, verdringingsreacties, disproportioneringsreacties, enz. Zijn voorbeelden van redoxreacties, terwijl neutralisatiereacties, dubbele verplaatsingsreacties, enz. voorbeelden zijn van niet-redoxreacties.
De volgende infographic geeft de verschillen weer tussen redox- en niet-redoxreacties.
Samenvatting – Redox vs Nonredox-reacties
Redox- en niet-redoxreacties zijn twee verschillende soorten chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen redox- en niet-redoxreacties is dat bij redoxreacties de oxidatietoestand van sommige chemische elementen van de ene toestand naar de andere verandert, terwijl bij niet-redoxreacties de oxidatietoestanden van chemische elementen niet veranderen.
