Het belangrijkste verschil tussen polaire en dipolaire moleculen is dat polaire moleculen twee tegenovergestelde uiteinden hebben met tegengestelde elektrische ladingen, terwijl dipolaire moleculen twee polen hebben.
Over het algemeen kunnen we de termen polair en dipolair door elkaar gebruiken, omdat beide termen een enkel molecuul beschrijven met twee tegenovergestelde uiteinden. Deze verschillende uiteinden ontstaan door het verschil in elektronenverdeling door het molecuul.
Wat zijn polaire moleculen?
Polaire moleculen zijn chemische soorten met polaire bindingen. De som van de dipoolmomenten van deze polaire bindingen is niet gelijk aan nul. Een polaire binding heeft een gedeeltelijk positief geladen uiteinde en een gedeeltelijk negatief geladen uiteinde. Deze elektrische ladingen ontstaan door de verschillen in de elektronenverdeling door de chemische binding heen. Het verschil in elektronenverdeling is het resultaat van het verschil in de elektronegativiteitswaarde van atomen in de chemische binding. Hier trekt het meer elektronegatieve atoom de elektronen van het bindingselektronenpaar naar zich toe, waardoor dit atoom een gedeeltelijke negatieve lading krijgt. Bijgevolg krijgt het andere atoom in deze binding een gedeeltelijke positieve lading vanwege het gebrek aan elektronendichtheid eromheen, wat de positieve lading van de protonen in de atoomkernen onthult.
Figuur 01: Ladingsscheiding in een watermolecuul
Bovendien kan zich een polair molecuul vormen wanneer de ruimtelijke ordening van het molecuul (geometrie) ervoor zorgt dat de positieve ladingen zich aan de ene kant van het molecuul verzamelen en de negatieve ladingen aan de andere kant. Enkele veelvoorkomende voorbeelden van populiermoleculen zijn water, ammoniak, ethanol, zwaveldioxide en waterstofsulfide.
Wat zijn dipolaire moleculen?
Dipolaire moleculen zijn chemische soorten die twee polen in hetzelfde molecuul hebben. Een dipoolmoment treedt op wanneer er een scheiding is in elektrische ladingen als gevolg van een ongelijke verdeling van elektronen door het molecuul. Dipoolmomenten treden op vanwege de verschillen in elektronegativiteitswaarden van atomen in het molecuul. In tegenstelling tot polaire verbindingen zijn dipolaire moleculen elektrisch neutraal (de totale elektrische lading van het molecuul is nul). Dit komt omdat de ladingsscheiding van het molecuul precies dezelfde waarde van elektrische lading vertoont met precies de tegenovergestelde oriëntatie, die elkaar opheft; er zijn dus geen netto kosten.
Figuur 02: Delokalisatie van elektrische lading in carbonyloxide
In de meeste dipolaire moleculen zijn de ladingen gedelokaliseerd in het hele molecuul. Enkele voorbeelden zijn carbonyloxide, diazomethaan, fosfoniumylide, enz.
Wat is het verschil tussen polaire en dipolaire moleculen?
Het belangrijkste verschil tussen polaire en dipolaire moleculen is dat polaire moleculen twee tegenovergestelde uiteinden hebben met tegengestelde elektrische ladingen, terwijl dipolaire moleculen twee polen hebben. In algemene termen kunnen we de termen polair en dipolair echter door elkaar gebruiken, omdat beide termen een enkel molecuul beschrijven met twee tegenovergestelde uiteinden.
Bovendien is een ander significant verschil tussen polaire en dipolaire moleculen dat polaire moleculen worden gevormd wanneer er een ladingsscheiding is, terwijl dipolaire moleculen worden gevormd vanwege het verschil in elektronegativiteitswaarden van atomen.
Hieronder is een samenvattende tabel van het verschil tussen polaire en dipolaire moleculen.
Samenvatting – Polaire versus dipolaire moleculen
Kortom, we kunnen de termen polair en polair door elkaar gebruiken, omdat beide termen een enkel molecuul beschrijven met twee tegenovergestelde uiteinden. Het belangrijkste verschil tussen polaire en dipolaire moleculen is dat polaire moleculen twee tegenovergestelde uiteinden hebben met tegengestelde elektrische ladingen, terwijl dipolaire moleculen twee polen hebben.
