Polaire versus niet-polaire covalente obligaties
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschillen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Zo kan elk atoom een elektronische configuratie van edelgas bereiken. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen, die atomen in een chemische verbinding verbinden. Er zijn twee soorten covalente bindingen als niet-polaire en polaire covalente bindingen.
Wat is Polar Covalent Bond?
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. Als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen erg groot is (meer dan 1,7), dan is de binding ionisch. Om ervoor te zorgen dat een binding een polaire covalente binding is, mag het elektronegativiteitsverschil de waarde 1,7 niet overschrijden. Afhankelijk van de mate van elektronegativiteitsverschil kan het covalente karakter worden gewijzigd. Deze mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het bindingselektronenpaar meer door één atoom getrokken in vergelijking met het andere atoom, dat deelneemt aan het maken van de binding. Dit zal resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen, en dit soort covalente bindingen staan bekend als polaire covalente bindingen. Vanwege de ongelijke verdeling van elektronen, zal het ene atoom een licht negatieve lading hebben, terwijl het andere atoom een licht positieve lading heeft. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de lichte positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Het dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).
Wat is een niet-polaire covalente binding?
Als twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken die atomen op dezelfde manier aan het elektronenpaar. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen, en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen. Als dezelfde atomen bijvoorbeeld worden samengevoegd om moleculen te vormen zoals Cl2, H2 of P4, elk atoom is aan een ander gebonden door een niet-polaire covalente binding.
Wat is het verschil tussen polaire covalente en niet-polaire covalente bindingen?
• Covalente bindingen, die niet-polair zijn, worden gemaakt door twee atomen met vergelijkbare elektronegativiteiten. Polaire covalente bindingen worden gemaakt door twee atomen met verschillende elektronegativiteiten (maar de verschillende mogen niet groter zijn dan 1,7).
• In niet-polaire covalente bindingen worden elektronen gelijkelijk gedeeld door de twee atomen die deelnemen aan het maken van de binding. In polair covalent wordt het elektronenpaar meer getrokken door het ene atoom in vergelijking met het andere atoom. Dus de elektronendeling is niet gelijk.
• In polaire covalente bindingen hebben de atomen gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen, maar in niet-polaire bindingen zijn er geen gedeeltelijke ladingen voor de atomen.
• Polaire covalente binding heeft een dipoolmoment, terwijl een niet-polaire covalente binding dat niet heeft.
