Belangrijk verschil - Homonucleaire versus heteronucleaire diatomische moleculen
Diatomische moleculen zijn stoffen die uit twee atomen per molecuul bestaan. Deze moleculen zijn samengesteld uit twee atomen die aan elkaar zijn gebonden via covalente chemische bindingen. De atomen kunnen worden gebonden via enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen. Afhankelijk van de soorten atomen die aanwezig zijn in het diatomische molecuul, zijn er twee soorten diatomische moleculen: homonucleaire diatomische moleculen en heteronucleaire diatomische moleculen. Het belangrijkste verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen is dat homonucleaire diatomische moleculen twee atomen van hetzelfde element bevatten, terwijl heteronucleaire diatomische moleculen twee atomen van verschillende elementen bevatten.
Wat zijn homonucleaire diatomische moleculen?
Homonucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van hetzelfde chemische element die aan elkaar zijn gebonden via een covalente binding(en). Daarom zijn de atomen van een homonucleair diatomisch molecuul hetzelfde. Een homonucleair diatomisch molecuul is ook bekend als een mononucleaire verbinding. De chemische elementen die homonucleaire diatomische moleculen vormen, zijn vaak waterstof, stikstof, zuurstof en halogenen. Edelgassen vormen geen diatomische moleculen.
Figuur 1: Een model van een homonucleair diatomisch molecuul
De twee atomen van het homonucleaire molecuul zijn hetzelfde; dus de elektronegativiteit is ook gelijk. Dan zijn de bindingselektronenparen tussen de twee atomen gelijk verdeeld en is de chemische binding tussen de twee atomen niet-polair. Er kunnen enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen zijn tussen de atomen van het homonucleaire diatomische molecuul.
Voorbeelden
- Waterstofmolecuul (H2) bevat een enkele binding tussen twee waterstofatomen.
- Zuurstofmolecuul (O2) bevat een dubbele binding tussen twee zuurstofatomen.
- Stikstofmolecuul (N2) bevat een drievoudige binding tussen twee stikstofatomen
Wat zijn heteronucleaire diatomische moleculen?
Heteronucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van twee verschillende chemische elementen die aan elkaar zijn gebonden via een covalente binding(en). Daarom verschillen de atomen van het heteronucleaire diatomische molecuul van elkaar.
Figuur 2: Een model van een heteronucleair diatomisch molecuul
De elektronegativiteit van de twee atomen van het heteronucleaire diatomische molecuul verschilt van elkaar omdat ze tot verschillende chemische elementen behoren (verschillende chemische elementen hebben verschillende elektronegativiteitswaarden). Dan zijn de chemische bindingen tussen deze atomen polaire bindingen. Dit komt omdat de bindingselektronen worden aangetrokken door het elektronegatieve atoom (het atoom dat meer elektronegatief is in vergelijking met het andere atoom).
Voorbeelden
- Waterstoffluoride (HF) heeft een enkele binding tussen de waterstofatomen en het fluor
- Stikstofoxide (NO) heeft een dubbele binding tussen het stikstofatoom en het zuurstofatoom (en er is een ongepaard elektron op het stikstofatoom).
- Koolmonoxide (CO) heeft een drievoudige binding tussen koolstof- en zuurstofatomen.
Wat zijn de overeenkomsten tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen?
- Beide soorten moleculen hebben slechts twee atomen per molecuul.
- Beide soorten moleculen hebben een lineaire geometrie.
- Beide soorten moleculen bevatten covalente chemische bindingen.
Wat is het verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen?
Homonucleaire versus heteronucleaire diatomische moleculen |
|
| Homonucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van hetzelfde chemische element die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden. | Heteronucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van twee verschillende chemische elementen die aan elkaar zijn gebonden via covalente bindingen. |
| Chemische elementen | |
| Stabiele isotopen zijn zeer stabiel en ondergaan geen radioactief verval. | Heteronucleaire diatomische moleculen hebben atomen van verschillende chemische elementen. |
| Chemische binding | |
| Homonucleaire diatomische moleculen hebben niet-polaire covalente bindingen. | Heteronucleaire diatomische moleculen hebben polaire covalente bindingen. |
| Atomen | |
| Homonucleaire diatomische moleculen hebben identieke atomen. | Heteronucleaire diatomische moleculen hebben verschillende atomen. |
Samenvatting – Homonucleaire versus heteronucleaire diatomische moleculen
Homonucleaire diatomische moleculen zijn samengesteld uit identieke atomen van hetzelfde chemische element, maar heteronucleaire diatomische moleculen hebben atomen van twee verschillende chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen is dat homonucleaire diatomische moleculen twee atomen van hetzelfde element bevatten, terwijl heteronucleaire diatomische moleculen twee atomen van verschillende elementen bevatten.
