Het belangrijkste verschil tussen lineaire en niet-lineaire moleculen is dat lineaire moleculen een chemische structuur hebben die in een rechte lijn ligt, terwijl niet-lineaire moleculen een zigzag- of verknoopte chemische structuur hebben.
Alle moleculen die we kennen, kunnen worden onderverdeeld in twee soorten als lineaire moleculen en niet-lineaire moleculen, afhankelijk van de vorm van het molecuul. Als de chemische structuur van een molecuul een lineaire geometrie heeft, die een rechte lijn lijkt te zijn, dan is het een lineair molecuul. Alle andere moleculen worden gecategoriseerd als niet-lineaire moleculen.
Wat zijn lineaire moleculen?
Lineaire moleculen zijn verbindingen met de lineaire geometrie. Dat betekent; deze lineaire moleculen hebben hun atomaire connectiviteit in een rechte lijn. Alle atomen in het molecuul zijn in een perfecte lijn gerangschikt.
Figuur 01: Lineaire Geometrie
In lineaire geometrie zijn er meestal drie atomen in het molecuul - een centraal atoom is via covalente bindingen aan twee andere atomen gebonden. De twee atomen aan de tegenovergestelde zijden van dit molecuul worden liganden genoemd die aan het centrum zijn gebonden. De bindingshoek van het lineaire molecuul is 180°.
Bij het overwegen van organische verbindingen met de lineaire geometrie, is er een koolstofatoom in het midden van het molecuul en binden de liganden aan het koolstofatoom via dubbele of driedubbele bindingen. Hier heeft het centrale atoom sp-hybridisatie van atomaire orbitalen-E.g. acetyleen. Naast deze zijn er ook lineaire anorganische verbindingen; bijvoorbeeld kooldioxide, waterstofcyanide, enz.
Wat zijn niet-lineaire moleculen?
Niet-lineaire moleculen zijn verbindingen met een andere geometrie dan lineaire geometrie. Dat betekent; deze moleculen zijn niet lineair en hun atomen zijn niet in een rechte lijn gerangschikt. De vorm van deze moleculen hangt af van de hybridisatie van de atomaire orbitalen van de atomen in het molecuul. Enkele van de mogelijke vormen zijn V-vormige moleculen, hoekig, trigonaal vlak, tetragonaal moleculen, piramidale moleculen, enz. De bindingshoeken van deze moleculen verschillen van elkaar afhankelijk van de vorm.
Figuur 02: Niet-lineaire moleculen
Als we kijken naar complexe moleculen zoals polymeren, kunnen ze ook lineair of niet-lineair zijn. De meeste niet-lineaire polymeren zijn vertakte of verknoopte polymeren. Vertakte polymeren hebben zijgroepen of hangende groepen die aan een rechte lijn van atomen zijn bevestigd. Verknoopte polymeren hebben verknopingen tussen rechte lijnen van polymeerketens, waardoor netwerkstructuren worden gevormd.
Wat is het verschil tussen lineaire en niet-lineaire moleculen?
Alle moleculen die we kennen, kunnen worden onderverdeeld in twee soorten als lineaire moleculen en niet-lineaire moleculen, afhankelijk van de vorm van het molecuul. Het belangrijkste verschil tussen lineaire en niet-lineaire moleculen is dat lineaire moleculen een chemische structuur hebben die in een rechte lijn ligt, terwijl niet-lineaire moleculen een zigzag- of verknoopte chemische structuur hebben.
Acetyleen, kooldioxide, waterstofcyanide, enz. zijn enkele voorbeelden van lineaire moleculen, terwijl vertakte en verknoopte polymeren zoals gevulkaniseerd rubber voorbeelden zijn van niet-lineaire moleculen.
De volgende tabel vat het verschil tussen lineaire en niet-lineaire moleculen samen.
Samenvatting – Lineaire versus niet-lineaire moleculen
Alle moleculen die we kennen, kunnen worden onderverdeeld in twee soorten als lineaire moleculen en niet-lineaire moleculen, afhankelijk van de vorm van het molecuul. Het belangrijkste verschil tussen lineaire en niet-lineaire moleculen is dat lineaire moleculen een chemische structuur hebben die in een rechte lijn ligt, terwijl niet-lineaire moleculen een zigzag- of verknoopte chemische structuur hebben.
