Het belangrijkste verschil tussen lineaire en gebogen moleculen is dat lineaire moleculen atomen aan elkaar hebben gebonden en een recht molecuul vormen, terwijl gebogen moleculen atomen hebben die in een gebogen vorm met een hoek zijn gerangschikt.
De termen lineaire moleculen en gebogen moleculen beschrijven de vormen van verschillende moleculen. We kunnen verschillende chemische verbindingen in verschillende groepen indelen, afhankelijk van de vorm van het molecuul; lineair, hoekig/gebogen, vlak, piramidaal, enz. Lineaire en gebogen vormen zijn de eenvoudigste onder hen.
Wat zijn lineaire moleculen?
Lineaire moleculen zijn rechte moleculen met een bindingshoek van 180 graden. Kortom, deze moleculen bevatten een centraal atoom dat via enkele of dubbele bindingen aan twee andere atomen is gebonden (soms kunnen er ook drievoudige bindingen zijn). De polariteit van dit type moleculen is nul als de twee gebonden atomen identiek zijn. Als er echter twee verschillende atomen zijn gebonden aan een centraal atoom en een lineair molecuul vormen, vormt het een polaire verbinding. Het coördinatiegetal van het centrale atoom is twee omdat het twee gebonden atomen heeft.
Figuur 01: Vorm van een lineair molecuul
Bovendien heeft het centrale atoom meestal ofwel geen eenzame elektronenparen of drie eenzame elektronenparen. Enkele veelvoorkomende voorbeelden van lineaire moleculen zijn koolstofdioxide (het centrale atoom is koolstof en twee zuurstofatomen zijn aan het koolstofatoom gebonden via dubbele bindingen die een niet-polaire verbinding vormen), acetyleen (bevat een drievoudig gebonden koolstofdeel gebonden aan twee waterstofatomen via enkele bindingen vormen van een lineair molecuul), waterstofcyanide (bevat een centraal koolstofatoom gebonden aan één waterstofatoom via een enkele binding en aan één stikstofatoom via een drievoudige binding), enz.
Wat zijn gebogen moleculen?
Gebogen moleculen zijn hoekige moleculen met een bindingshoek die kleiner is dan 180 graden. Dit betekent dat deze moleculen niet-lineaire moleculen zijn. Meestal vormen sommige atomen, zoals zuurstof, gebogen moleculen vanwege hun elektronenconfiguratie. De bindingshoek van een gebogen molecuul wordt bepaald door de elektronegativiteit van elk atoom in het molecuul, wat de afstoting of aantrekking tussen de atomen veroorzaakt.
Figuur 02: Vorm van een gebogen molecuul
We kunnen gewoonlijk een niet-lineaire rangschikking van moleculen waarnemen in triatomische moleculen en ionen die alleen hoofdgroepselementen bevatten. De gebogen structuur van deze moleculen is het resultaat van de aanwezigheid van eenzame elektronenparen in het centrale atoom. De meest voorkomende voorbeelden van gebogen moleculen zijn water, stikstofdioxide, CH2, enz.
Wat is het verschil tussen lineaire en gebogen moleculen?
Het belangrijkste verschil tussen lineaire en gebogen moleculen is dat lineaire moleculen atomen aan elkaar hebben gebonden en een recht molecuul vormen, terwijl gebogen moleculen de atomen in een gebogen vorm met een hoek hebben gerangschikt. Bovendien zijn lineaire moleculen rechte moleculen met een bindingshoek van 180 graden, terwijl gebogen moleculen hoekige moleculen zijn met een bindingshoek die kleiner is dan 180 graden.
De volgende infographic vat het verschil tussen lineaire en gebogen moleculen samen.
Samenvatting – Lineaire versus gebogen moleculen
De vorm of geometrie van verschillende moleculen kan worden gebruikt om de moleculen in verschillende groepen te categoriseren. Lineaire en gebogen moleculen zijn twee van dergelijke groepen moleculen. Het belangrijkste verschil tussen lineaire en gebogen moleculen is dat bij lineaire moleculen de atomen aan elkaar zijn gebonden en een recht molecuul vormen, terwijl bij gebogen moleculen de atomen in een gebogen vorm met een hoek zijn gerangschikt.
