Het belangrijkste verschil tussen moleculen en verbindingen is dat moleculen worden gevormd door de combinatie van dezelfde of verschillende elementen, terwijl verbindingen worden gevormd door de combinatie van verschillende soorten chemische elementen.
Atomen zijn de kleine eenheden die alle chemische stoffen vormen. Bovendien kunnen atomen zich op verschillende manieren verbinden met andere atomen en duizenden moleculen vormen. Alle elementen behalve Nobel-gassen hebben een diatomische of polyatomaire opstelling om stabiel te worden. Bovendien kunnen ze, afhankelijk van hun elektronendonerende of -onttrekkende vermogens, covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke aantrekkingen tussen atomen. Moleculen en verbindingen zijn twee woorden om onderscheid te maken tussen deze grote aantallen chemische stoffen. Ze kunnen aanwezig zijn in een vaste, gasvormige of vloeibare fase.
Wat zijn moleculen?
Moleculen worden gevormd door twee of meer atomen van hetzelfde element chemisch te binden (bijv. O2, N2) of verschillende elementen (H2O, NH3). Moleculen hebben geen lading en de atomen binden via covalente bindingen. Bovendien zijn moleculen ofwel erg groot (hemoglobine) of erg klein (H2), afhankelijk van het aantal atomen dat met elkaar verbonden is om het molecuul te vormen.
De molecuulformule geeft het type en aantal atomen in een molecuul. Bovendien geeft de empirische formule de eenvoudigste gehele verhouding van atomen die in een molecuul aanwezig zijn. C6H12O6 is bijvoorbeeld de molecuulformule van glucose, terwijl CH 2O is de empirische formule.
Figuur 01: Ozon is een homonucelaire molecuul
Bovendien is de molecuulmassa de berekende massa rekening houdend met het totale aantal atomen in de molecuulformule. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. Bovendien zijn de atomen in een molecuul op de meest stabiele manier gerangschikt, met een specifieke bindingshoek en bindingslengtes om de afstoting en spanningskrachten te minimaliseren.
Wat zijn verbindingen?
Verbindingen zijn chemische stoffen die twee of meer verschillende chemische elementen bevatten. Combinaties van twee of meer van dezelfde chemische elementen zijn geen verbindingen. Bijvoorbeeld diatomische moleculen zoals O2, H2, N2 of polyatomaire moleculen zoals P 4 zijn geen verbindingen; we beschouwen ze als moleculen. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 zijn enkele voorbeelden van veelvoorkomende verbindingen. Daarom zijn verbindingen een subset van moleculen.
Figuur 02: Verbindingen bevatten verschillende atomen van verschillende chemische elementen
Bovendien komen de elementen in een verbinding samen via covalente bindingen, ionische bindingen, metaalbindingen, enz. De structuur van de verbinding geeft het aantal atomen in de verbinding en hun verhoudingen. In een verbinding zijn elementen in een bepaalde verhouding aanwezig. We kunnen deze details gemakkelijk vinden door naar een chemische formule van een verbinding te kijken. Bovendien zijn verbindingen stabiel en hebben ze een karakteristieke vorm, kleur, eigenschappen, enz.
Wat is het verschil tussen moleculen en verbindingen?
Het belangrijkste verschil tussen moleculen en verbindingen is dat moleculen worden gevormd door de combinatie van dezelfde of verschillende elementen, terwijl verbindingen worden gevormd door de combinatie van verschillende soorten chemische elementen. Bovendien binden atomen in moleculen voornamelijk via covalente bindingen, terwijl in verbindingen de atomen kunnen binden via covalente, ionische of metaalbindingen. Bovendien kunnen moleculen homonucleair of heteronucleair zijn, terwijl verbindingen heteronucleair zijn.
Samenvatting – Moleculen versus verbindingen
Verbindingen zijn een subset van moleculen. Het belangrijkste verschil tussen moleculen en verbindingen is dat moleculen worden gevormd door de combinatie van dezelfde of verschillende elementen, maar verbindingen worden alleen gevormd door de combinatie van verschillende soorten chemische elementen. Daarom zijn alle verbindingen moleculen, maar alle moleculen zijn geen verbindingen.
