Het belangrijkste verschil tussen sublimatie en depositie is dat sublimatie de verandering is van een vaste stof in een gasvormige stof zonder door een vloeibare fase te gaan, terwijl depositie de verandering is van een stof van een gasfase naar een vaste fase zonder door te gaan de vloeibare toestand.
Faseovergang verwijst naar het veranderen van de fasen van een stof. Externe factoren zoals temperatuur- en drukveranderingen beïnvloeden dit proces. Een vloeistof stolt bijvoorbeeld wanneer we de temperatuur verlagen tot het vriespunt, en het kan in de gasfase gaan wanneer de temperatuur op het kookpunt is. Faseovergang heeft over het algemeen een volgorde; vaste stof gaat in de vloeibare fase en vervolgens in de gasfase; of als het een gas is, moet het eerst door de vloeibare fase gaan en dan naar de vaste fase. Sublimatie en depositie zijn faseovergangen, maar ze zijn een beetje anders dan normale overgangen omdat ze deze volgorde niet volgen.
Wat is sublimatie?
Sublimatie is het proces van het veranderen van een vaste stof in een gasvormige stof zonder door de vloeibare fase te gaan. Simpel gezegd, een vaste stof verdampt direct en wordt een gas zonder eerst een vloeistof te zijn. Dit proces heeft echter extra energie nodig. Daarom is dit een endotherm proces. Door de enthalpie van sublimatie te berekenen, kunnen we de energie berekenen die nodig is voor dit proces: door zowel de enthalpie van de fusie als de enthalpie van de verdamping bij elkaar op te tellen.
Sublimatie vindt plaats bij temperaturen en drukken onder het tripelpunt van de stof. Vast koolstofdioxide sublimeert bijvoorbeeld bij een zeer lage temperatuur (-78,5°C) en bij atmosferische druk. Het tripelpunt van kooldioxide is 5,2 atm en -56,4°C, en boven dit punt kunnen we ook vloeibare kooldioxide verkrijgen. IJs en jodium kunnen ook sublimatie ondergaan.
Figuur 1: Sublimatie van droogijs
Bij sublimatie blijven de chemische eigenschappen van de verbinding ongewijzigd, maar de fysieke eigenschappen kunnen veranderen. Sublimatie is nuttig voor verschillende doeleinden. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt om chemische verbindingen te zuiveren.
Wat is deposito?
Depositie is het tegenovergestelde proces van sublimatie. Het wordt ook wel desublimatie genoemd. Hier verandert een stof in de gasfase in de vaste fase zonder de tussenliggende vloeibare toestand te passeren.
Figuur 2: Vorstvorming
In tegenstelling tot het vorige proces, komt bij dit proces energie vrij; daarom is het een exotherm proces. Bovendien gebeurt dit bij het vormen van ijs of rijp. Bij dit proces gaat waterdamp direct de vaste fase in (vormend ijs of rijp). Wanneer dit gebeurt, verwijderen ze thermische energie naar de externe omgeving.
Wat is het verschil tussen sublimatie en afzetting?
Sublimatie is het tegenovergestelde van depositie. Het belangrijkste verschil tussen sublimatie en depositie is dat sublimatie de verandering is van een vaste stof in een gasvormige stof zonder door de vloeibare fase te gaan, terwijl depositie de verandering is van een stof van een gasfase naar een vaste fase zonder de vloeibare toestand te passeren.
Bovendien is een significant verschil tussen sublimatie en afzetting dat sublimatie endotherm is, terwijl afzetting exotherm is.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen sublimatie en depositie.
Samenvatting – Sublimatie versus depositie
Sublimatie is het tegenovergestelde van depositie. Bij beide processen is echter geen vloeibare fase betrokken. Het belangrijkste verschil tussen sublimatie en depositie is dat sublimatie een vaste stof in een gasvormige substantie verandert zonder door de vloeibare fase te gaan, terwijl depositie een substantie verandert van een gasfase naar een vaste fase zonder de vloeibare toestand te passeren.
