Sublimatie versus verdamping
Er zijn processen waardoor materie van vorm verandert, en onder normale omstandigheden verandert een materie in vaste toestand eerst in een vloeibare toestand en vervolgens in een gasvormige toestand. Er zijn echter stoffen die in de damptoestand worden omgezet zonder vanuit hun vaste toestand in een vloeibare vorm te veranderen. Dit staat bekend als sublimatie, terwijl verdamping een proces is dat alleen van toepassing is op vloeistoffen wanneer ze in een damptoestand veranderen. Er zijn overeenkomsten in die zin dat beide betrekking hebben op materie die wordt omgezet in gasvormige toestand, maar er zijn ook veel verschillen. Dit artikel probeert de verschillen tussen sublimatie en verdamping te benadrukken.
Wat is sublimatie?
Zoals hierboven beschreven, zou sublimatie hebben plaatsgevonden wanneer een vaste stof in een gas verandert zonder door een vloeibare toestand te gaan voordat deze in een damp verandert. Het beste voorbeeld van sublimatie in het dagelijks leven is het verbranden van kamfer. Wanneer we een brandende lucifer in de buurt van een stuk kamfer (vaste toestand) brengen, vat het vlam en wordt het omgezet in zijn dampen zonder in een tussenliggende, vloeibare toestand te komen. Evenzo wordt het veranderen van bevroren kooldioxide in gasvorm sublimatie genoemd.
Wat is verdamping?
De term verdamping is voornamelijk van toepassing op water waar het verandert in waterdamp met of zonder toepassing van warmte. Verdamping is een proces dat alleen op het wateroppervlak plaatsvindt zonder de toepassing van warmte, terwijl verdamping die optreedt bij de toepassing van warmte koken wordt genoemd, en niet verdamping. Het is het verdampingsproces dat ervoor zorgt dat water in een aarden kruik koel wordt en het drogen van natte kleding aan de lucht ook het gevolg is van verdamping.
Normaal gesproken is er in vloeibare toestand een intermoleculaire aantrekking die ervoor zorgt dat moleculen gebonden blijven en ze niet vrij zijn om het oppervlak van de vloeistof te verlaten. Maar moleculen die zich dicht bij het oppervlak bevinden, hebben minder van deze aantrekkingskracht en bezitten ook voldoende kinetische energie om het oppervlak te verlaten en de lucht in te gaan. De verhouding van dergelijke moleculen tot het totale aantal moleculen is echter zeer klein waardoor verdamping op zeer kleine schaal en met een langzame snelheid plaatsvindt. Met een deel van de kinetische energie van de vloeistof die door deze moleculen gaat, neemt de temperatuur van de vloeistof af (zoals in het geval van een aarden kruik en ook wanneer we ons koeler voelen wanneer transpiratie uit ons lichaam verdampt).
Wat is het verschil tussen sublimatie en verdamping?
• De verandering van de toestand van materie naar de gasfase is één overeenkomst tussen verdamping en sublimatie
• Terwijl onder normale omstandigheden vaste stoffen eerst in vloeibare toestand veranderen en vervolgens in dampen, zijn er enkele vaste stoffen (zoals kamfer en bevroren koolstofdioxide) die in dampen veranderen zonder door een tussenliggende vloeibare fase te gaan, die sublimatie wordt genoemd.
• Aan de andere kant verwijst verdamping naar vloeistoffen die in hun dampen veranderen zonder de toepassing van warmte en is meestal van toepassing op water.
