Het belangrijkste verschil tussen het Lewis-puntsymbool en de Lewis-structuur is dat het Lewis-puntsymbool elektronen vertegenwoordigt in de buitenste elektronenschil van een atoom in een molecuul, terwijl de Lewis-structuur de structuur van moleculen vertegenwoordigt met symbolen voor chemische elementen en puntsymbolen.
Lewis-structuur is een eenvoudige structuur die de chemische bindingen en eenzame elektronenparen in eenvoudige moleculen vertegenwoordigt. Het Lewis-puntsymbool vertegenwoordigt één elektron; dus moeten we twee punten gebruiken om een chemische binding weer te geven.
Wat is het Lewis-puntsymbool?
Lewis-puntsymbool vertegenwoordigt een enkel elektron. Daarom, als we een chemische binding in een molecuul moeten laten zien, dan moeten we twee elektronen als een paar gebruiken, aangezien een chemische binding ontstaat wanneer twee elektronen van twee verschillende atomen met elkaar paren. Bovendien moeten we een paar stippen gebruiken om een eenzaam elektronenpaar te laten zien. De puntsymbolen zijn geplaatst rond het symbool van het scheikundige element waartoe het betreffende atoom behoort. We kunnen het elektron van het waterstofatoom bijvoorbeeld als volgt geven:
Figuur 01: Elektron van het waterstofatoom
Wat is de Lewis-structuur?
Lewis-structuur is een weergave van eenvoudige moleculen die puntsymbolen gebruiken. Deze stipsymbolen vertegenwoordigen de elektronen van de buitenste orbitaal van atomen in het molecuul. Bij het tekenen van een Lewis-structuur moeten we eerst het aantal valentie-elektronen van alle atomen in het molecuul vinden. Vervolgens moeten we het aantal elektronen vinden dat de buitenste elektronenschil vult, volgens de octetregel. Daarna moeten we het aantal chemische bindingen bepalen dat in het molecuul aanwezig is, en we moeten ook uitzoeken of ze zich in enkele bindingen, dubbele bindingen en drievoudige bindingen bevinden.
Bovendien moeten we een centraal atoom voor het molecuul bepalen, afhankelijk van de elektronegativiteit van de atomen. Hier wordt het atoom met de minste elektronegativiteit als het centrale atoom genomen. Dan kunnen we een skeletstructuur voor dit molecuul tekenen. Voor deze skeletweergave kunnen we de symbolen van de chemische elementen en puntsymbolen gebruiken. We moeten twee punten gebruiken bij het weergeven van één chemische binding en na het plaatsen van de elektronenparen voor de bindingen, kunnen de resterende elektronen worden weergegeven als eenzame elektronenparen.
Laten we een voorbeeld bekijken om de methodologie van het tekenen van een Lewis-structuur te begrijpen. De stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur voor het methaanmolecuul zijn als volgt:
Figuur 02: Lewis-structuur van methaanmolecuul
- De chemische formule van methaan is CH4.
- Het koolstofatoom is minder elektronegatief dan het waterstofatoom. Daarom is het centrale atoom van het molecuul koolstof.
- Het heeft vier elektronen in de buitenste elektronenschil.
- Er zijn vier waterstofatomen rond het centrale koolstofatoom. Vier waterstofatomen hebben vier elektronen van het koolstofatoom nodig om enkele chemische bindingen te vormen. Daarom zijn alle vier de valentie-elektronen van koolstofatomen betrokken bij binding en zijn er geen eenzame elektronenparen rond het koolstofatoom in dit molecuul.
Wat is het verschil tussen het Lewis-puntsymbool en de Lewis-structuur?
Lewis-structuur is een eenvoudige structuur die de chemische bindingen en de eenzame elektronenparen in eenvoudige moleculen vertegenwoordigt. Het belangrijkste verschil tussen het Lewis-puntsymbool en de Lewis-structuur is dat het Lewis-puntsymbool elektronen vertegenwoordigt in de buitenste elektronenschil van een atoom in een molecuul, terwijl een Lewis-structuur de structuur van moleculen vertegenwoordigt met symbolen voor chemische elementen en puntsymbolen.
Hieronder is een zij aan zij vergelijking van het verschil tussen het Lewis-puntsymbool en de Lewis-structuur.
Samenvatting – Lewis-puntsymbool versus Lewis-structuur
Lewis-structuur is een eenvoudige structuur die de chemische bindingen en de eenzame elektronenparen in eenvoudige moleculen vertegenwoordigt. Het belangrijkste verschil tussen het Lewis-puntsymbool en de Lewis-structuur is dat het Lewis-puntsymbool elektronen in de buitenste elektronenschil van een atoom in een molecuul vertegenwoordigt. Ondertussen vertegenwoordigt een Lewis-structuur de structuur van moleculen met behulp van symbolen voor chemische elementen en puntsymbolen
