Verschil tussen Bronsted en Lewis

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Bronsted vs Lewis

Zuren en basen zijn twee belangrijke concepten in de chemie. Ze hebben tegenstrijdige eigenschappen. Normaal gesproken identificeren we een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap, azijn zijn twee zuren die we bij ons thuis tegenkomen. Ze reageren met basen waarbij water wordt geproduceerd, en ze reageren ook met metalen om H₂ te vormen, waardoor de corrosiesnelheid van het metaal wordt verhoogd. Zuren kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ worden volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH₃COOH zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder protonen. K_{a is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren weergegeven. Een zuur met pH 1 is naar verluidt erg sterk en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Bovendien veranderen zuren blauwe lakmoes in rood.}

Basten hebben een glibberig zeepachtig gevoel en een bittere smaak. Ze reageren gemakkelijk met zuren en produceren water- en zoutmoleculen. Bijtende soda, ammoniak en bakpoeder zijn enkele van de meest voorkomende basen die we heel vaak tegenkomen. Basen kunnen in twee worden onderverdeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en hydroxide-ionen te produceren. Sterke basen zoals NaOH en KOH worden volledig geïoniseerd in een oplossing om ionen te geven. Zwakke basen zoals NH₃ zijn gedeeltelijk gedissocieerd en geven minder hydroxide-ionen. K_b is de basisdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om hydroxide-ionen van een zwakke base te verliezen. Zuren met een hogere pK_{a-waarde (meer dan 13) zijn zwakke zuren, maar hun geconjugeerde basen worden als sterke basen beschouwd. Om te controleren of een stof een base is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. Basen vertonen een pH-waarde hoger dan 7, en het verandert rode lakmoes in blauw.}

Behalve de bovenstaande kenmerken kunnen we zuren en basen identificeren op basis van enkele andere kenmerken. Zuren en basen worden op verschillende manieren gedefinieerd door verschillende wetenschappers zoals Bronsted, Lewis en Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definieert een base als een stof die een proton kan accepteren en zuur als een stof die een proton kan afgeven. Bronsted bracht deze theorie naar voren in 1923. Tegelijkertijd presenteerde Thomas Lowry onafhankelijk dezelfde theorie. Daarom staat deze definitie bekend als Bronsted-Lowry-definitie.

Lewis

In 1923 presenteerde Lewis zijn theorie over zuren en basen. Daar legt hij een zuur uit als een soort, die een elektronenpaar accepteert. Een Lewis-base is een stof die een elektronenpaar kan afstaan. Dus volgens Lewis kunnen er moleculen zijn die geen waterstof hebben, maar als een zuur kunnen werken. BCl₃ is bijvoorbeeld een Lewis-zuur, omdat het een elektronenpaar kan accepteren. En ook moleculen, die geen hydroxiden bevatten, kunnen als base werken. NH_{3 is bijvoorbeeld een Lewis-base, omdat het het elektronenpaar aan stikstof kan doneren.}

Wat is het verschil tussen Bronsted en Lewis?

• Bronsted definieert een zuur als een protondonor, terwijl Lewis een zuur definieert als een elektronenpaaracceptor.

• Volgens de Bronsted-theorie is een base een protonacceptor. Volgens de Lewis-theorie is een base een elektronenpaardonor.

• Daarom kunnen sommige moleculen, die geen protonen hebben, zuren zijn volgens de Lewis-theorie.