Mole vs Molariteit
Zowel mol als molariteit zijn gerelateerd aan het meten van stoffen.
Mole
We kunnen de dingen tellen en meten die we kunnen zien en aanraken. Potloden, boeken, stoelen, huizen of iets dergelijks kunnen gemakkelijk in een getal worden geteld en verteld, maar het is moeilijk om de dingen te tellen die echt klein zijn. Atomen en moleculen in die materie zijn erg klein, en er zijn er miljarden in een bepaalde kleine ruimte. Dus proberen ze als andere objecten te tellen, is nutteloos. Daarom is er een meeteenheid genaamd "mol" geïntroduceerd. Dit wordt gebruikt om de hoeveelheid stoffen (atomen, moleculen, ionen, elektronen etc.) te meten.) in de chemie. Het symbool van de eenheid is mol. Koolstof 12 isotoop wordt gebruikt om een mol te definiëren. Het aantal atomen in 12 gram zuivere koolstof-12 isotoop staat bekend als 1 mol. Deze waarde komt overeen met 6.02214179(30) ×1023 carbon-12-atomen. Daarom is 1mol 6.02214179(30)×1023 van alle stoffen. Dit getal staat bekend als het getal van Avogadro. De massa van één mol van een stof uitgedrukt in grammen is gelijk aan het molecuulgewicht van de stof. Als we een massa nemen van 1 molecuulgewicht, dan bevat die 1 mol stoffen en dus het aantal stoffen van Avogadro. In de scheikunde wordt mol veel gebruikt om de metingen aan te geven in plaats van volume of gewicht.
Molariteit
Concentratie is een belangrijk en veelgebruikt fenomeen in de chemie. Het wordt gebruikt om kwantitatieve meting van een stof aan te geven. Als je de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan dit als concentratiemeting worden gegeven. Bijna alle chemische berekeningen gebruiken concentratiemetingen om conclusies over het mengsel te trekken. Om de concentratie te bepalen, hebben we een mengsel van componenten nodig. Om de concentratie van de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden die in de oplossing zijn opgelost bekend zijn. Er zijn maar weinig methoden om de concentratie te meten, en molariteit is er een van.
Molariteit is ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen het aantal mol van een stof in één volume oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter/ kubieke decimeter (mol l-1, mol dm-3). De eenheid wordt ook aangeduid als M. Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M.
Molariteit is de meest gebruikte methode voor concentratiemeting. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de berekening van pH, dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten enz. Om de molaire concentratie te verkrijgen, moet een massa van een bepaalde opgeloste stof worden omgezet in het molaire getal. Om dit te doen, wordt de massa gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als we bijvoorbeeld een kaliumsulfaatoplossing van 1 M willen bereiden, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat worden opgelost in één liter water.
Wat is het verschil tussen mol en molariteit?
• Mol is een maat voor het aantal stoffen, terwijl molariteit een maat is voor de concentratie.
• Molariteit geeft een idee van de hoeveelheid stoffen die in een mengsel aanwezig zijn.
• Molariteit wordt gegeven als mol van een stof in één volume oplosmiddel.
• Een mol is een eenheid, terwijl molariteit dat niet is.
