Het belangrijkste verschil tussen formaliteit en molariteit is dat formaliteit bij het berekenen van de waarde geen rekening houdt met wat er met de stof gebeurt nadat deze is opgelost in een oplosmiddel, terwijl molariteit rekening houdt met wat er met de opgeloste stof gebeurt zodra deze is opgelost wanneer de meting uitvoeren.
Formaliteit is de totale concentratie van een stof in een oplossing, ongeacht de specifieke chemische vorm ervan. Molariteit daarentegen is de molaire concentratie.
Wat is formaliteit?
Formaliteit is de totale concentratie van een stof in een oplossing, ongeacht de specifieke chemische vorm ervan. Met andere woorden, formaliteit is het aantal formulemassa's van de opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liters. Als we bijvoorbeeld 0,1 mol natriumchloride in een liter water oplossen, krijgen we een oplossing die bestaat uit 0,1 mol natriumkationen en 0,1 mol chloride-anionen.
Het symbool voor de afkorting van formaliteit is "F." Formaliteit kan eenvoudig worden beschreven als een manier om de concentratie van een verbinding in een oplossing uit te drukken. Soms is formaliteit vergelijkbaar met molariteit wanneer er geen dissociatie in ionen optreedt. Dit komt omdat de formaliteitsmeting geen rekening houdt met wat er gebeurt met een chemische verbinding zodra deze is opgelost in het oplosmiddel. Daarom, zelfs als het een elektrolyt of niet-elektrolyt is, zou de formaliteit dezelfde waarde hebben.
Wat is molariteit?
Molariteit is de molaire concentratie. Dit is de verhouding van het aantal mol van een stof in één volume oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter/ kubieke decimeter (molL-1, moldm-3). Bovendien kunnen we de eenheid aangeven als M.
Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest gebruikte concentratiemethode. We gebruiken het bijvoorbeeld bij de berekening van de pH, de dissociatieconstanten/evenwichtsconstanten, enz. Bovendien moeten we de massa van een bepaalde opgeloste stof omrekenen naar zijn molaire getal om de molaire concentratie te geven. Om dit te doen, moeten we de massa delen door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als we bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing willen bereiden, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat worden opgelost in één liter water.
Wat is het verschil tussen formaliteit en molariteit?
Formaliteit en molariteit zijn belangrijke analytische parameters. Het belangrijkste verschil tussen formaliteit en molariteit is dat formaliteit bij het berekenen van de waarde geen rekening houdt met wat er met de stof gebeurt nadat deze in een oplosmiddel is opgelost, terwijl molariteit rekening houdt met wat er met de opgeloste stof gebeurt zodra deze is opgelost bij het uitvoeren van de meting.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen formaliteit en molariteit in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Formaliteit versus molariteit
Formaliteit is de totale concentratie van een stof in een oplossing, ongeacht de specifieke chemische vorm ervan. Molariteit is de molaire concentratie. Het belangrijkste verschil tussen formaliteit en molariteit is dat formaliteit bij het berekenen van de waarde geen rekening houdt met wat er met de stof gebeurt nadat deze in een oplosmiddel is opgelost, terwijl molariteit rekening houdt met wat er met de opgeloste stof gebeurt zodra deze is opgelost bij het uitvoeren van de meting. Met andere woorden, formaliteit hangt niet af van de dissociatie van opgeloste stof na oplossen, terwijl molariteit afhangt van de dissociatie van opgeloste stof na oplossen
