Molariteit versus osmolariteit
Concentratie is een belangrijk fenomeen en wordt veel gebruikt in de chemie. Het wordt gebruikt om kwantitatieve meting van een stof aan te geven. Als je de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan dit als concentratiemeting worden gegeven. Vrijwel alle chemische berekeningen gebruiken concentratiemetingen om conclusies over het mengsel te trekken. Om de concentratie te bepalen, hebben we een mengsel van componenten nodig. Om de concentratie van de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden die in de oplossing zijn opgelost bekend zijn. Er zijn weinig soorten methoden om de concentratie te meten. Dit zijn massaconcentratie, aantalconcentratie, molaire concentratie en volumeconcentratie. Het zijn allemaal verhoudingen waarbij de teller de hoeveelheid opgeloste stof weergeeft en de noemer de hoeveelheid oplosmiddel. Bij al deze methoden verschilt de manier om de opgeloste stof te geven. De noemer is echter altijd het volume van het oplosmiddel.
Molariteit
Molariteit is ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen het aantal mol van een stof in één volume oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter/ kubieke decimeter (mol l-1, mol dm-3). De eenheid wordt ook wel aangeduid als M. Een oplossing van bijvoorbeeld 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest gebruikte concentratiemethode. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de berekening van pH, dissociatieconstanten/evenwichtsconstanten, enz. Om de molaire concentratie te verkrijgen, moet een massa van een bepaalde opgeloste stof worden omgezet in het molaire getal. Om dit te doen, wordt de massa gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld 1 M kaliumsulfaatoplossing wilt bereiden, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat worden opgelost in één liter water.
Osmolariteit
In osmolariteit wordt de hoeveelheid opgeloste stoffen gegeven in osmol. Alleen de opgeloste stoffen, die in een oplossing kunnen dissociëren, worden weergegeven in osmol. Dus, osmolariteit kan worden gedefinieerd als het aantal osmol (Osm) van een opgeloste stof per liter (L) oplossing. Daarom is de eenheid van osmolariteit Osm/L. Zouten zoals natriumchloride worden gedissocieerd in oplossingen; daarom kunnen we er een osmolariteitswaarde voor geven. Wanneer een natriumchloride bijvoorbeeld dissocieert, geeft het een Na+-ion en een Cl–-ion. Dus als 1 mol NaCl in water oplost, geeft het 2 osmol opgeloste deeltjes. Wanneer niet-ionische opgeloste stoffen oplossen, dissociëren ze niet. Daarom geven ze slechts 1 osmol opgeloste stoffen per 1 mol opgeloste stof.
Wat is het verschil tussen molariteit en osmolariteit?
• Molariteit betekent het aantal mol opgeloste deeltjes per volume-eenheid van de oplossing, maar osmolariteit betekent het aantal osmol opgeloste deeltjes per volume-eenheid van de oplossing.
• Eenheid van molariteit is mol dm-3 terwijl eenheid van osmolariteit Osm/L is.
• Wanneer een verbinding niet kan dissociëren wanneer deze is opgelost, zullen de osmolariteit en molariteit van die verbinding vergelijkbaar zijn, maar als de verbinding dissocieert, zullen ze verschillend zijn.
