Het belangrijkste verschil tussen molariteit en molaliteit is dat molariteit het aantal mol opgeloste stof is dat aanwezig is in 1 liter oplossing, terwijl molaliteit het aantal mol opgeloste stof is dat aanwezig is in 1 kg oplosmiddel.
Molariteit en Molaliteit zijn maten van concentraties van oplossingen. De concentratie van een oplossing geeft de hoeveelheid opgeloste stoffen in een eenheidshoeveelheid oplossing. De twee maten verschillen van elkaar volgens de parameter die we gebruiken om de eenheidshoeveelheid oplossing te meten; molariteit houdt rekening met het volume van de oplossing, terwijl molaliteit de massa van het oplosmiddel beschouwt. In beide gevallen meten we echter het aantal opgeloste stoffen in mol.
Wat is molariteit?
Molariteit is de concentratie van een oplossing gegeven door het aantal opgeloste stoffen dat in een liter oplossing aanwezig is. Daarom meten we de concentratie van een oplossing door middel van volume bij het bepalen van de molariteit. De meeteenheid is mol/L.
Figuur 01: Verschillende oplossingen hebben verschillende concentraties, afhankelijk van het volume van de oplossing
Bovendien hangt deze parameter af van de temperatuur van de oplossing, omdat het volume van een oplossing kan variëren met de temperatuur, d.w.z. bijna alle keren dat het volume van vloeistoffen uitzet bij toenemende temperatuur. Een oplossing die bijvoorbeeld twee mol opgeloste stof bevat, opgelost in een liter oplossing, heeft een concentratie van 2,0 mol/L. We kunnen de molariteit aanduiden met "M".
Wat is molaliteit?
Molaliteit is de concentratie van een oplossing gegeven door de hoeveelheid opgeloste stoffen die aanwezig is in één kilogram oplosmiddel. Daarom meten we de concentratie van een oplossing door middel van de massa oplosmiddel bij het bepalen van de molaliteit van de oplossing. De meeteenheid is dus mol/kg.
Figuur 02: Bepaling van de molaliteit van een oplossing
Bovendien is deze parameter niet afhankelijk van de temperatuur van de oplossing omdat de massa niet verandert met de temperatuur. Als een oplossing bijvoorbeeld 2 mol opgeloste stoffen bevat die zijn opgelost in één kilogram oplosmiddel, dan is de concentratie 2,0 mol/kg. We duiden deze term gewoonlijk aan als “m”.
Wat is het verschil tussen molariteit en molaliteit?
Molariteit is de concentratie van een oplossing gegeven door de hoeveelheid opgeloste stoffen die aanwezig zijn in een liter oplossing, terwijl molaliteit de concentratie is van een oplossing die wordt gegeven door de hoeveelheid opgeloste stoffen die aanwezig is in een kilogram oplosmiddel. Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen molariteit en molaliteit. Verder is een belangrijk verschil tussen molariteit en molaliteit dat de molariteit afhangt van de temperatuur van een oplossing, terwijl de molaliteit onafhankelijk is van de temperatuur. Dit komt voornamelijk omdat het volume kan uitzetten bij toenemende temperatuur, terwijl de massa constant blijft bij temperatuurveranderingen.
De onderstaande infographic toont het verschil tussen molariteit en molaliteit in tabelvorm.
Samenvatting – Molariteit versus molaliteit
Molariteit en Molaliteit zijn maten van concentraties van oplossingen. Het belangrijkste verschil tussen molariteit en molaliteit is dat de molariteit het aantal mol opgeloste stof is dat aanwezig is in 1 liter oplossing, terwijl de molaliteit het aantal mol opgeloste stof is dat aanwezig is in 1 kg oplosmiddel.
