Het belangrijkste verschil tussen concentratie en molariteit is dat de concentratie het geh alte aan opgeloste stoffen in een oplossing is, terwijl de molariteit de methode is om de concentratie van een oplossing uit te drukken.
Concentratie en molariteit zijn twee belangrijke fenomenen in de chemie. We gebruiken beide termen om een kwantitatieve meting van een stof aan te duiden. Als je de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kunnen we die als concentratiemeting geven. Evenzo, om de concentratie te bepalen, hebben we een mengsel van componenten nodig. Om de concentratie van de concentratie van elke component te berekenen, moeten we bovendien de relatieve hoeveelheden kennen die in de oplossing zijn opgelost. Concentratie is de term die we veel gebruiken; molariteit is echter ook een soort concentratiemeting.
Wat is concentratie?
Er zijn een aantal methoden om de concentratie te meten. Dit zijn massaconcentratie, aantalconcentratie, molaire concentratie en volumeconcentratie. We geven deze allemaal als verhoudingen, waarbij de teller de hoeveelheid opgeloste stof voorstelt en de noemer de hoeveelheid oplosmiddel. De manier om de opgeloste stof uit te drukken verschilt in al deze methoden.
Figuur 01: Verdunde en geconcentreerde oplossingen
De noemer is echter altijd het volume van het oplosmiddel. In massaconcentratie geven we de massa van de opgeloste opgeloste stof in één liter van het oplosmiddel. Evenzo geven we in aantalconcentratie het aantal opgeloste stoffen en in molaire concentratie mol opgeloste stof. Verder gebruiken we in volumeconcentratie het volume van de opgeloste stof.
Anders dan deze kunnen we concentraties geven als molfracties waarbij we de mol van de opgeloste stof geven in verhouding tot de totale hoeveelheid stoffen in het mengsel. Op dezelfde manier kunnen we de molverhouding, massafractie en massaverhouding gebruiken om de concentratie aan te geven. We kunnen dit ook als percentagewaarden weergeven. Afhankelijk van de behoefte moeten we de methode selecteren om de concentratie aan te geven.
Wat is molariteit?
Molariteit is de molaire concentratie. Dit is de verhouding van het aantal mol van een stof in één volume oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter/ kubieke decimeter (molL-1, moldm-3). Bovendien kunnen we de eenheid aangeven als M.
Video 01: Molariteit verklaard
Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest gebruikte concentratiemethode. We gebruiken het bijvoorbeeld bij de berekening van de pH, de dissociatieconstanten/evenwichtsconstanten enz. Bovendien moeten we de massa van een bepaalde opgeloste stof omrekenen naar zijn molaire getal om de molaire concentratie te geven. Om dit te doen, moeten we de massa delen door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing wilt bereiden, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat worden opgelost in één liter water.
Wat is het verschil tussen concentratie en molariteit?
Molariteit is een methode om de concentratie van een oplossing uit te drukken. Daarom is het belangrijkste verschil tussen concentratie en molariteit dat de concentratie het geh alte aan opgeloste stoffen in een oplossing is, terwijl de molariteit de methode is om de concentratie van een oplossing uit te drukken. Bovendien kunnen we de concentratie bepalen als massaconcentratie, aantalconcentratie, molaire concentratie en volumeconcentratie. Maar we kunnen de molariteit alleen als molaire concentratie bepalen. Verder is de meeteenheid voor concentratie volgens de methode die we gebruiken om de concentratie te bepalen, terwijl de meeteenheid voor molariteit mol/L is.
Samenvatting – Concentratie versus molariteit
Molariteit is een manier om de concentratie uit te drukken. Het belangrijkste verschil tussen concentratie en molariteit is dat de concentratie het geh alte aan opgeloste stoffen in een oplossing is, terwijl de molariteit de methode is om de concentratie van een oplossing uit te drukken.
