Het belangrijkste verschil tussen molaire massa en moleculaire massa is dat de molaire massa de gemiddelde massa van het molecuul geeft, terwijl de moleculaire massa de massa van een enkel molecuul geeft.
Atomen kunnen in verschillende combinaties samenkomen om moleculen en andere verbindingen te vormen. Moleculaire structuren geven de exacte verhoudingen van atomen; dus kunnen we molecuulformules voor verbindingen schrijven. Deze zijn belangrijk bij het bepalen van de molecuulmassa's of molecuulmassa's. We kunnen moleculen karakteriseren met hun massa's. Dit weten is erg handig in laboratoriumwerk bij het meten van de verbindingen voor reacties.
Wat is molaire massa?
We kunnen molaire massa ook als molecuulgewicht noemen. Het is dus de massa van een stof voor een bepaalde hoeveelheid. De SI-eenheid voor de molaire massa is g mol-1 Dit geeft de hoeveelheid atomen/moleculen/verbindingen die aanwezig zijn in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van Avogadro aantal atomen/moleculen of verbindingen.
Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen te meten in het praktische scenario. Maar het is moeilijk om ze als afzonderlijke deeltjes te wegen, omdat hun massa's erg klein zijn volgens de normale weegparameters (zoals gram of kilogram). Daarom is het nuttig om deze leemte op te vullen en de deeltjes te meten in een macroscopisch niveau van het molaire massaconcept.
Figuur 01: Een triatomair molecuul
De definitie van molaire massa is direct gerelateerd aan de koolstof-12 isotoop. De massa van één mol koolstof-12-atomen is precies 12 gram, wat de molaire massa is, het is precies 12 gram per mol. We kunnen de molaire massa berekenen van moleculen die hetzelfde atoom bevatten, zoals O2 of N2 door het aantal atomen te vermenigvuldigen met de molaire massa van de atomen. Bovendien kunnen we de molaire massa van verbindingen zoals NaCl of CuSO4 berekenen door de atoommassa's van elk atoom toe te voegen.
Wat is moleculaire massa?
Moleculaire massa van een verbinding is de massa van één molecuul. We kunnen dit meten met behulp van atomaire massa-eenheden (amu). 1 atomaire massa-eenheid is het een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop. Wanneer we de massa van een molecuul delen door de massa van een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, krijgen we de relatieve massa. Bovendien verschilt de molecuulmassa afhankelijk van de isotopen die het molecuul bevat. Bij het berekenen van de molecuulmassa moeten we rekening houden met de relevante isotopenmassa.
Wat is het verschil tussen molaire massa en moleculaire massa?
Moleculaire massa geeft de massa van een enkel molecuul (som van de atomaire massa's in het molecuul), terwijl molaire massa de gemiddelde massa van het molecuul geeft (massa van Avogadro aantal moleculen). Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen molaire massa en moleculaire massa. Daarom kan de molecuulmassa van een molecuul dat zwaardere isotopen bevat enkele eenheden hoger zijn dan de molecuulmassa. Anders is de waarde van de molaire massa en de molecuulmassa vrij hetzelfde voor een vergelijkbaar molecuul; alleen de eenheden zijn anders. Een significant verschil tussen molecuulmassa en molecuulmassa is dat de eenheid van de molecuulmassa amu is en de eenheid van de molecuulmassa gmol-1
Bovendien is het nauwkeurig om de molecuulmassa te gebruiken bij berekeningen van grotere hoeveelheden moleculen dan het gebruik van de molecuulmassa. Bovendien is bij het meten een verschil tussen molecuulmassa en molecuulmassa dat de molecuulmassa een maat is die we kunnen geven voor een atoom, molecuul of verbinding. Maar we kunnen de molecuulmassa alleen in de moleculen bepalen. Als het de massa van een atoom is, gebruiken we andere terminologie; atoommassa.
De onderstaande infographic presenteert het verschil tussen molaire massa en moleculaire massa in tabelvorm.
Samenvatting – Molaire massa versus moleculaire massa
De waarde van de molaire massa en de moleculaire massa is vrij hetzelfde voor een vergelijkbaar molecuul. Maar voor een molecuul dat zwaardere isotopen bevat, is de molecuulmassa hoger dan de molecuulmassa. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen molecuulmassa en molecuulmassa dat de molecuulmassa de gemiddelde massa van het molecuul geeft, terwijl de molecuulmassa de massa van een enkel molecuul geeft.
