Het belangrijkste verschil tussen Ksp en Keq is dat de term Ksp de oplosbaarheid van een stof beschrijft, terwijl de term Keq de evenwichtstoestand van een bepaalde reactie beschrijft.
Ksp staat voor oplosbaarheidsproductconstante, terwijl Keq staat voor evenwichtsconstante. Ksp is ook een soort evenwichtsconstante, maar heeft alleen betrekking op de oplosbaarheid van vaste stoffen. Keq is een meer algemene term die we kunnen gebruiken om de eigenschappen van elk type evenwicht te bepalen.
Wat is Ksp
Ksp staat voor oplosbaarheidsproductconstante. Het is van toepassing op het oplossen van vaste stoffen in waterige oplossingen. Deze constante beschrijft het niveau waarop een chemische stof oplost in de waterige oplossing. Hoe hoger de oplosbaarheid, hoe hoger de waarde van Ksp. Voor een algemene oplosbaarheidsreactie kunnen we de vergelijking voor Ksp als volgt geven:
Daarom komt de oplosbaarheidsproductconstante van de vermenigvuldiging van de molaire concentraties van producten die we krijgen door het oplossen van de vaste stof. Als er echter een stoichiometrische relatie is tussen reactanten en product, moeten we de stoichiometrische coëfficiënt in onze vergelijking opnemen. Het is noodzakelijk om de concentratie van het product te verhogen tot het coëfficiëntvermogen.
Gemeenschappelijk Ion-effect:
We moeten altijd onthouden dat de oplosbaarheid van de evenwichtsreactie wordt verminderd door het gemeenschappelijke ioneneffect. Als er bijvoorbeeld een gemeenschappelijk ion in de oplossing zit en de vaste stof die we in die oplossing gaan oplossen, kunnen we een lagere Ksp waarnemen dan verwacht. Zonder dat ion zou de Ksp een grote waarde hebben.
Zouteffect:
De aanwezigheid van ongewone ionen in de oplossing kan ook de Ksp van een evenwicht beïnvloeden. Als er bijvoorbeeld een zout-ion in de oplossing zit naast de ionen die in de vaste stof aanwezig zijn, dan noemen we het een ongewoon ion, en het kan de waarde van Ksp verhogen.
Wat is Keq?
Keq staat voor evenwichtsconstante. De evenwichtsconstante is de verhouding tussen de concentraties van producten en de concentraties van reactanten bij evenwicht. Deze term is alleen van toepassing op reacties die in evenwicht zijn. Het reactiequotiënt en de evenwichtsconstante zijn hetzelfde voor reacties die in evenwicht zijn.
We kunnen de evenwichtsconstante geven als de concentraties verhoogd tot de macht van stoichiometrische coëfficiënten. De evenwichtsconstante is afhankelijk van de temperatuur van het beschouwde systeem, aangezien de temperatuur de oplosbaarheid van componenten en de volume-expansie beïnvloedt. De vergelijking voor de evenwichtsconstante bevat echter geen details over vaste stoffen die tot de reactanten of de producten behoren. Alleen stoffen in de vloeibare fase en de gasfase worden in aanmerking genomen.
Laten we bijvoorbeeld eens kijken naar het evenwicht tussen koolzuur en bicarbonaationen.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
De evenwichtsconstante voor de bovenstaande reactie wordt hieronder gegeven.
Equilibriumconstante (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Wat is het verschil tussen Ksp en Keq?
Ksp is een soort Keq. Ksp staat voor oplosbaarheidsproductconstante, terwijl Keq staat voor evenwichtsconstante. Het belangrijkste verschil tussen Ksp en Keq is dat de term Ksp de oplosbaarheid van een stof beschrijft, terwijl de term Keq de evenwichtstoestand van een bepaalde reactie beschrijft. Bij het beschouwen van de vergelijkingen heeft Ksp alleen de producten die we krijgen na het oplossen van de vaste stof, terwijl Keq zowel producten als reactanten bevat die zich in een waterige toestand bevinden. Dit is dus een ander significant verschil tussen Ksp en Keq.
Samenvatting – Ksp vs Keq
Ksp is een soort Keq. Ksp staat voor oplosbaarheidsproductconstante, terwijl Keq staat voor evenwichtsconstante. Het belangrijkste verschil tussen Ksp en Keq is dat de term Ksp de oplosbaarheid van een stof beschrijft, terwijl de term Keq de evenwichtstoestand van een bepaalde reactie beschrijft.
