Massa vs Molaire Massa
We weten wat massa is, hoewel we in ons dagelijks leven vaak het concept van gewicht gebruiken in plaats van massa. Het gewicht van een persoon is een product van de massa van zijn lichaam en de zwaartekracht van de aarde. Aangezien dit zwaartekrachtseffect overal op aarde hetzelfde is, is het handiger om in termen van gewicht te praten. Maar als we het hebben in termen van kleinere objecten zoals moleculen en atomen van substantie, worden de concepten moleculaire massa en molaire massa gebruikt. Er zijn verschillen in massa en molaire massa van een stof die duidelijk zullen zijn na het lezen van dit artikel.
In theorie is de massa van een stof de relatieve massa zoals deze wordt uitgedrukt in termen van de massa van een koolstofatoom dat als 12 is genomen. In de praktijk wordt de molecuulmassa van een stof echter opgevat als de som van de atoommassa's van de samenstellende atomen van het molecuul. Als we bijvoorbeeld de molecuulmassa van koolmonoxide moeten berekenen, moeten we de atoommassa's van koolstof en waterstof bij elkaar optellen. Aangezien de atoommassa van koolstof 12 is en die van zuurstof 16, is de molecuulmassa van koolmonoxide 12+16=28. Evenzo, als de stof koolstofdioxide is, weten we dat er twee zuurstofatomen bij betrokken zijn, dus de molecuulmassa van CO2 wordt als volgt berekend: 12+ 16×2=44
Molecuulmassa is een dimensieloos getal.
De massa in grammen van één mol van een stof wordt de molaire massa genoemd. Verschillende stoffen hebben verschillende molaire massa's, en dit komt omdat atomen van verschillende elementen een verschillend aantal elektronen, protonen en neutronen hebben. Eén mol van een stof bevat 6,022 x 1023 atomen van die stof. Dit wordt ook wel het getal van Avogadro genoemd. De molaire massa van koolstof is 12.011g terwijl dat van magnesium 24.3050g is.
Maar als het gaat om de molecuulmassa van verbindingen, is de eerste stap het berekenen van de molecuulmassa, de som van de atoommassa's van de samenstellende elementen. Laten we het voorbeeld van water nemen.
Molecuulmassa van water=2 x 1,00794 (atomaire massa waterstof) + 15,9994 (atomaire massa van zuurstof)=18,0153
Molaire massa van een moleculaire verbinding=moleculaire massa in gram/ 1 mol verbinding
Dus de molaire massa van water=18,0153/ 1 mol H2O
Verschil tussen massa en molaire massa
• Massa of molecuulmassa van een stof is de massa van één molecuul van de stof en is de som van de atoommassa's van de samenstellende elementen
• Molaire massa is de massa in grammen van één mol van een stof die het aantal atomen in één mol van de stof is. Het is een constant getal dat het getal van Avogadro wordt genoemd.
• Terwijl de moleculaire massa een dimensieloos getal is dat wordt uitgedrukt in verhouding tot de massa van het koolstofatoom, wordt de molaire massa uitgedrukt in gram
• Velen denken dat beide termen hetzelfde zijn, maar in de praktijk is de gemiddelde massa niet hetzelfde als de massa van een enkel molecuul
• Als we kijken naar kleine moleculen, is het verschil minuscuul en zijn de twee ongeveer gelijk
