Het belangrijkste verschil tussen chloriet en chloride is dat chlorietion een sterk oxidatiemiddel is, terwijl chloride geen oxidatiemiddel is.
Chloriet en chloride zijn anionen die zijn afgeleid van chlooratomen. Deze anionen kunnen hun oxidatietoestand tijdens een chemische reactie verhogen, maar alleen chlorietionen kunnen de oxidatietoestand verder verlagen, terwijl chloride-ionen dat niet kunnen. Daarom is chloriet een oxidatiemiddel, maar chloride-ionen niet.
Wat is chloriet?
Chloriet is een anion met de chemische formule ClO2– De molaire massa van dit anion is 67,45 g/mol. Het is ook bekend als chloordioxide-anion en het is een voorbeeld van haliet. Chlorietverbindingen zijn chemische verbindingen die dit anion bevatten; chloor bevindt zich in de oxidatietoestand +3. Chlorieten zijn de zouten van chloorzuur.
Als we kijken naar de chemie van chlorietion, heeft het een gebogen moleculaire geometrie vanwege het effect van de eenzame elektronenparen op chlooratomen. De bindingshoek van de O-Cl-O-binding is ongeveer 111 graden. Bovendien is chloriet het sterkste oxidatiemiddel onder andere chlooroxyanionen, afhankelijk van het halfcelpotentieel.
De meest voorkomende toepassing van chloriet is het natriumzout (natriumchloriet) dat vanwege zijn sterk oxiderende aard nuttig is bij het bleken van textiel, pulp en papier. Het wordt echter niet direct gebruikt en in plaats daarvan moeten we de neutrale chloordioxidesoort genereren via de reactie met HCl.
Wat is chloride?
Chloride is het anion met de chemische formule Cl– Dit anion is afgeleid van een chlooratoom. Typisch bestaat een chlooratoom uit 17 elektronen en heeft het een onstabiele elektronenconfiguratie vanwege de onvolledige orbitale vulling. Daarom zijn chlooratomen zeer reactief en vormen ze chloride-ionen door een elektron van buitenaf te verkrijgen. Dit binnenkomende elektron bezet de buitenste baan van het chlooratoom. Maar er zijn niet genoeg positieve ladingen in de chloorkern om de negatieve lading van dat elektron te neutraliseren. Daarom vormt het een anion dat chloride-ion wordt genoemd. Een bekend voorbeeld van een verbinding die een chloride-ion bevat, is keukenzout of natriumchloride.
Het chloride-ion heeft 18 elektronen. De elektronenconfiguratie is vergelijkbaar met die van een argonatoom. Het is minder reactief en de elektronegativiteit is ook veel minder. Het heeft de neiging om elk ander binnenkomend elektron af te stoten vanwege zijn negatieve lading.
Verbindingen die chloride-ionen bevatten, worden over het algemeen chloriden genoemd. De meeste van deze chloriden zijn oplosbaar in water. Wanneer deze verbindingen in water worden opgelost, worden het anion en het kation van elkaar gescheiden. Aangezien deze ionen elektrisch geladen ionen zijn, kan een oplossing bestaande uit chloride-ionen en elk ander kation een elektrische stroom door de oplossing geleiden.
Verschil tussen chloriet en chloride
Chloriet en chloride zijn anionen die zijn afgeleid van chlooratomen. Chloriet is een anion met de chemische formule ClO2– terwijl Chloride het anion is met de chemische formule Cl–Chloriet is een oxyanion en bevat naast chloor ook zuurstofatomen. Het belangrijkste verschil tussen chloriet en chloride is dat chlorietion een sterk oxidatiemiddel is, terwijl chloride geen oxidatiemiddel is, maar als een reductiemiddel kan werken.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen chloriet en chloride in tabelvorm.
Samenvatting – Chloriet versus chloride
Chloriet en chloride zijn anionen die zijn afgeleid van chlooratomen. Het belangrijkste verschil tussen chloriet en chloride is dat chlorietion een sterk oxidatiemiddel is, terwijl chloride geen oxidatiemiddel is.
