Chloor versus chloride
De elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel, behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen om de edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Evenzo moet chloor ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas Argon te bereiken. Alle metalen reageren met chloor en vormen chloriden. Chloor en chloride hebben verschillende fysische en chemische eigenschappen door de verandering van één elektron.
Chloor
Chloor is een element in het periodiek systeem, dat wordt aangeduid met Cl. Het is een halogeen (17th groep) in de 3rd periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van chloor is 17; het heeft dus zeventien protonen en zeventien elektronen. De elektronenconfiguratie wordt geschreven als 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Aangezien het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om de argonedelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen, is chloor in staat een elektron aan te trekken. Chloor heeft een zeer hoge elektronegativiteit, die volgens de Pauling-schaal ongeveer 3 is. Het atoomgewicht van chloor is 35,453 amu. Bij kamertemperatuur bestaat chloor als een diatomisch molecuul (Cl2). Cl2 is een geelgroen gekleurd gas. Chloor heeft een smeltpunt van -101,5 °C en een kookpunt van -34,04 °C. Van alle chloorisotopen zijn Cl-35 en Cl-37 de meest stabiele isotopen. In de atmosfeer is 35Cl aanwezig in 75,77% en 37Cl aanwezig in 24,23%. Wanneer chloorgas wordt opgelost in water, vormt het zoutzuur en hypochloorzuur, die zeer zuur zijn. Chloor heeft alle oxidatiegetallen variërend van -1 tot +7. Chloor is een zeer reactief gas. Het kan broom en jodium afgeven uit respectievelijk bromide- en jodidezouten. Daarom is het in staat om de anionen van elementen, die zich onder chloor in het periodiek systeem bevinden, te oxideren. Het kan fluoride echter niet oxideren om fluor te geven. Chloor wordt voornamelijk geproduceerd door de elektrolyse van natriumchlorideoplossingen. Dan kan bij de anode chloorgas worden opgevangen. Chloor wordt voornamelijk gebruikt als desinfectiemiddel bij waterzuivering. Verder wordt het gebruikt bij de productie van een breed scala aan consumentenproducten zoals voedsel, insecticiden, verven, aardolieproducten, kunststoffen, medicijnen, textiel, oplosmiddelen.
Chloride
Chloride is het resulterende anion wanneer chloor een elektron abstraheert van een ander elektropositief element. Chloride wordt weergegeven door het symbool Cl– Chloride is een eenwaardig ion met een lading van -1. Daarom heeft het 18 elektronen en zeventien protonen. De elektronenconfiguratie van chloride is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Chloride komt voor in ionische verbindingen zoals natriumchloride, calciumchloride en HCl. Chloride komt ook van nature voor in waterbronnen en dit is het meest voorkomende anion in de natuur. Er is een aanzienlijke hoeveelheid chloride-ionen in zeewater.
Wat is het verschil tussen chloor en chloride?
• Chloride is de gereduceerde vorm van chloor. Chloride heeft 18 elektronen vergeleken met zeventien elektronen van chloor, en beide hebben zeventien protonen. Daarom heeft chloride een lading van -1, terwijl chloor neutraal is.
• Chloor is chemisch reactiever dan chloride.
• Chloride heeft de argon-elektronenconfiguratie bereikt en is daarom stabieler dan het chlooratoom.
