Het belangrijkste verschil tussen chloride en chloraat is dat het chloride-anion slechts één atoom bevat, terwijl het chloraat-anion vier atomen bevat. Verder is de oxidatietoestand van chloor in chloride-anion -1 en in chloraat-anion +5.
Zowel chloride als chloraat zijn anionen van chloor. Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17. Volgens zijn elektronenconfiguratie is er een ongepaard elektron in zijn buitenste p-orbitaal. Dit ongepaarde elektron maakt chloor zeer reactief. Het vormt verschillende anionen, waaronder chloride en chloraat. Laten we er meer over vertellen.
Wat is chloride?
Chloride is een anion van chloor met de chemische formule Cl– Volgens de elektronenconfiguratie van een chlooratoom heeft het een ongepaard elektron in zijn buitenste p-orbitaal. Daarom heeft het de neiging om een elektron van buitenaf te verkrijgen om zijn elektronen te voltooien. Dit binnenkomende elektron heeft een negatieve lading. Het geeft het chlooratoom dus een extra negatieve lading en vormt het chloride-ion.
De molaire massa van dit anion is 35,5 g/mol. Het is gelijk aan de molaire massa van een chlooratoom omdat de massa van een elektron verwaarloosbaar is als we het vergelijken met de massa's van neutronen en protonen. Dit anion is echter groter dan een chlooratoom. Bovendien is het diamagnetisch. De meeste verbindingen die dit anion bevatten, zijn zeer goed oplosbaar in water. Als we kijken naar het voorkomen van dit anion, bevat zeewater ongeveer 1,94% chloride-ionen.
Wat is Chloraat?
Chloraat is een anion van chloor met de chemische formule ClO−3Dit anion heeft één chlooratoom gebonden aan drie zuurstofatomen; twee Cl=O-bindingen en één Cl-O-binding. Daarnaast heeft dit anion een eenzaam elektronenpaar op het chlooratoom. Door deze structuur heeft dit anion meerdere resonantiestructuren. Daarom bevindt het chlooratoom zich hier in de +5 oxidatietoestand. De geometrie van dit anion is trigonale piramidale geometrie.
Figuur 02: Chemische structuur van chloraation
Deze chemische soort werkt als een krachtig oxidatiemiddel. Het betekent dat het gemakkelijk ander materiaal kan oxideren terwijl het zichzelf reduceert. In het laboratorium kunnen we verbindingen maken die deze ionen bevatten. De reactie tussen chloorgas en hete KOH vormt bijvoorbeeld kaliumchloraat (KClO3). Het natuurlijk voorkomen van deze verbindingen is echter nog niet bevestigd. Bovendien zijn de verbindingen die deze anionen bevatten relatief giftig.
Wat zijn de overeenkomsten tussen chloride en chloraat?
- Dit zijn beide anionen
- Ze hebben allebei een netto elektrische lading van -1
- Chloride en Chloraat zijn derivaten van chloor
Wat is het verschil tussen chloride en chloraat?
Chloride is een anion van chloor met de chemische formule Cl– Het heeft een enkel atoom. De molaire massa van dit ion is 35,5 g/mol. Verder is de oxidatietoestand van chloor in dit ion -1. Chloraat is een anion van chloor met de chemische formule ClO−3 Het heeft vier atomen. Dit is het belangrijkste verschil tussen chloride en chloraat. Bovendien is de molaire massa van chloraat 83,4 g/mol. Daarnaast is de oxidatietoestand van chloor in dit ion +5.
Samenvatting – Chloride versus Chloraat
Zowel chloride als chloraat zijn anionen die zijn afgeleid van chloor. Het verschil tussen chloride en chloraat is dat het chloride-anion slechts één atoom bevat, terwijl het chloraat-anion vier atomen bevat. Ook is de oxidatietoestand van chloor in chloride-anion -1 en in chloraat-anion +5.
