Chlooratoom versus chloride-ion
De elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel, behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen om de edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Evenzo moet chloor ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas Argon te bereiken. Alle metalen reageren met chloor en vormen chloriden. Behalve enkele overeenkomsten, hebben chloor en chloride verschillende fysische en chemische eigenschappen vanwege de verandering van één elektron.
Chlooratoom
Chloor is een element in het periodiek systeem dat wordt aangeduid met Cl. Het is een halogeen (17th groep) in de 3rd periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van chloor is 17; het heeft dus zeventien protonen en zeventien elektronen. De elektronenconfiguratie wordt geschreven als 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Aangezien het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om de argonedelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een elektron aan te trekken. Chloor heeft een zeer hoge elektronegativiteit, die volgens de Pauling-schaal ongeveer 3 is. Het atoomgewicht van chloor is 35,453 amu. Bij kamertemperatuur bestaat chloor als een diatomisch molecuul (Cl2). Cl2 is een geelgroen gekleurd gas. Chloor heeft een smeltpunt van -101,5 °C en een kookpunt van -34,04 °C. Van alle chloorisotopen zijn Cl-35 en Cl-37 de meest stabiele isotopen. In de atmosfeer is 35Cl aanwezig in 75,77% en 37Cl aanwezig in 24,23%. Wanneer chloorgas wordt opgelost in water, vormt het zoutzuur en hypochloorzuur, die zeer zuur zijn. Chloor heeft alle oxidatiegetallen variërend van -1 tot +7.
Chloride-ion
Chloride is het resulterende anion wanneer chloor een elektron abstraheert van een ander elektropositief element. Chloride wordt weergegeven door het symbool Cl– Chloride is een eenwaardig ion met een lading van -1. Daarom heeft het 18 elektronen en zeventien protonen. De elektronenconfiguratie van chloride is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Chloride komt voor in ionische verbindingen zoals natriumchloride, calciumchloride en HCl, die ionisch zijn. Chloride komt ook van nature voor in waterbronnen en dit is het meest voorkomende anion in de natuur. Er is een aanzienlijke hoeveelheid chloride-ionen in zeewater. Chloride-ionen kunnen deelnemen aan het geleiden van elektriciteit door oplosmiddelen.
Wat is het verschil tussen chlooratoom en chloride-ion?
• Chloride-ion is de gereduceerde vorm van een chlooratoom. Chloride heeft 18 elektronen vergeleken met zeventien elektronen van chloor, en beide hebben zeventien protonen. Daarom heeft chloride een negatieve (-1) lading, terwijl chloor neutraal is.
• Aangezien er een extra elektron in het chloride-ion is dan het atoom, verschilt de ionenstraal van de atomaire straal van chloor. Met extra elektron in de buitenste schil, heeft het chloride-ion de neiging om uit te zetten als gevolg van de elektronenafstoting tussen elkaar. Dit veroorzaakt een toename van de ionische straal voor chloride dan de atomaire straal van chloor.
• Chloor is chemisch reactiever dan chloride omdat het onstabieler is.
• Chloride heeft de argon-elektronenconfiguratie bereikt en is daarom stabieler dan het chlooratoom.
• Chloride-ionen worden aangetrokken door positief geladen elektroden of andere positief geladen chemische stoffen, maar chloor niet.
